第四章 化学反应与电能 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列有关电池的说法不正确的是                                          A．锂电池属于可充放电的二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能 D．碱性锌锰电池中，锌电极是负极 2．下列反应不能用勒夏特例原理解释的是 A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．光照新制的氯水时溶液的pH逐渐减小 C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 3．我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两离子交换膜隔开，形成I、II、III三个电解质溶液区域，结构示意图如图： 下列说法不正确的是 A．Ⅱ区域的电解质溶液为K2SO4溶液 B．a和b分别是阴离子、阳离于交换膜 C．放电时，阴极区溶液中OH—浓度升高 D．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 4．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。其中可以构成原电池的是（    ） A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 6．催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．电池可使用有机电解液 B．充电时，由正极向负极迁移 C．放电时，正极反应为 D．、、和C都是正极反应的中间产物 7．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 放出滴定管中全部液体有38.20mL 探究铁的吸氧腐蚀 铁件上镀铜 测氯水的pH A B C D A．A B．B C．C D．D 8．下列有关电解池的说法正确的是(　　) A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成 D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的 9．人们通过碱性锌锰干电池制成了“纸质电池”，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，另一边镀MnO2)，纸内的离子“流过”由氧化锌和水组成的电解液，下列说法正确的是 A．电池负极反应式：Zn－2e－+2OH－=== ZnO+H2O B．当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 C．氧化锌起传导电子的作用 D．该电池反应中MnO2起催化剂作用 10．下列装置或原理能达到实验目的的是 A．检验液体为胶体 B．制取SO2 C．除去Cl2中的HCl D．粗铜提纯 11．关于下列几个装置叙述正确的是 A B C D 离子导体可更换为NaCl溶液 铁既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀 利用此装置电解精炼铜，粗铜做b极 X为锌或锡均可减缓钢闸门的腐蚀 A．A B．B C．C D．D 12．研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开，下列说法错误的是 A．负极电极反应式为： B．放电过程中需补充的物质A为 C．正极电极反应式为： D．当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 ∆H<0在有无催化剂时的能量变化 B．图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C．图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D．图丁表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化 二、非选择题（共10题） 14．如图所示是原电池的装置图，请回答问题： (1)图1中若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液酸性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成如图1所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______(填名称)，B(负极)极材料为_______(填化学式，下同)，溶液C为_______。 (3) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2。电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极的电极