3.3.1 盐类水解 课时作业2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.1盐类水解 课时作业 一、单选题 1．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3) B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小 C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c() 2．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是 A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 B．室温下，HB的Ka数量级为 C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 D．N点对应溶液中： 3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+) C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) 4．常温下，向的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是 A．HA为弱酸 B．在N到K间任意一点对应的溶液中： C．K点对应的溶液中： D．常温下，MA溶液的 5．已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是 A．由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的 B．X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生 C．X、Z、W组成的化合物可能不溶于水 D．W的氢氧化物一定是强碱 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的反应方程式书写错误的是 A．铁在潮湿的空气中长时间放置后生锈：4Fe＋3O2＋2nH2O=2Fe2O3·nH2O B．纯碱能去油污的原因：CO＋2H2O H2CO3＋2OH- C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3=CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O 7．下列钠盐中溶于水后呈酸性的是 A．醋酸钠 B．碳酸钠 C．硫酸氢钠 D．硫化钠 8．25℃，下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH) B．10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11 C．0.1 mol·L-1的NaHCO3(aq)中： c (CO)+c (OH-)=c (H2CO3)+c (H+) D．0.1 mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+有10-4 mol B．298K、101kPa下，31g P4中含有P-P键为1 mol C．在一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于0.6NA D．标况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子 10．下 列属于强电解质且溶液因水解呈碱性的是(  ) A．C2H5OH B．NaOH C．NH4Cl D．Na2CO3 11．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁 C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH，比较二者酸性强弱 D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在 12．常温下，下列溶液中，水电离出的的是。 A．盐酸 B．溶液 C．  溶液 D．  溶液 13．常温下，用液分别滴定(一元强酸)溶液和(一元弱酸)溶液，得到2条滴定曲线(如图1、图2所示)，用表示或，则下列说法正确的是 A．图2是HB溶液的滴定曲线 B．图2中水的电离程度：B点>D点 C．图2中C点对应离子的浓度： D．a和b的大小