第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b c 反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(c)>v(b)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c) 2．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 3．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质 N 10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有 5 个原子核 C．每个中含有 36 个质子 D．N10 结构中含非极性共价键和离子键 5．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　) A．C生成的速率是A反应速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 6．下列说法正确的是 A．凡是放热反应均能自发进行 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) Δ H＜0，当升高温度，该反应的 v(正)减小、v(逆)增大 C．钠投入水中，熔化成小球，说明钠和水的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 7．有共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液 C．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 D．再加入相同的一个铁片 9．关于离子化合物，下列说法不正确的是 A．阴阳离子个数比为 B．里面有含10个电子微粒 C．的化合价介于的化合价之间 D．元素形成的化学键不止一种 10．如图表示一种捕捉空气中CO2的过程，下列叙述不正确的是 A．该循环过程中只有极性共价键的断裂和形成 B．利用该过程可获得清洁燃料CH3OH C．反应I和反应II的原子利用率为100% D．多聚胺是该循环过程中的催化剂 11．下列物质属于共价化合物的是 A．NaCl B．CO2 C．CaCl2 D．NH4Cl 12．下列物质中，含有离子键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 二、非选择题（共10题） 13．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程_______________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。 (2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________ A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D．容器内压强不随时间的变化而变化 14．甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ______； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是 ______。 ①CO减少的质量和CO2减少的质量相等； ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等； ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化； （3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH ______（填“变大”“变小”或“不变”）。 15．容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。 ①T___100℃(填“大于”或“小于”) ②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容