5.2.2氨气 课件及导学案2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

5.2.2 氨 （学案） 1、阅读12页科学史话，总结哈伯工业合成氨对人类历史的影响。 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 2、氨气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 _无色___ 气体 有刺激性 气味 __小于___空气 ___极易__溶于水，1体积水能溶解__700__体积的氨气 易 液化 3、氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 氨很容易液化，液化时放热，汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。 4、演示实验：【实验5-6】喷泉实验 ①喷泉实验的现象 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 ②根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差 ③溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 ④实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 5、氨气的化学性质 (1)与水反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (2)与酸的反应 用蘸有浓盐酸和蘸有浓氨水的两个玻璃棒相互靠近，观察现象（课本P14页，5-12图片）。 现象： 有大量白烟产生 原因： 挥发的氨与氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵固体小颗粒 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 用途： ①可用来检验输送氨气或氯化氢的管道是否泄漏；②检验氨气 【思考】 a、浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？ 浓硫酸没有挥发性，所以不会产生白烟 b、氨与其他酸的反应 NH3＋HNO3= NH4NO3 NH3＋CO2＋H2O= NH4HCO3 (3)氨的催化氧化催化剂 Δ 反应原理： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 氨中氮元素的化合价为 -3 价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制 硝酸 的基础。 【课堂练习】 例1. （2020全国高考Ⅲ卷，改编）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ B ） 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． N2 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 例2、 下列关于氨气的叙述，错误的是(　B　) A．氨气极易溶解于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C．氨气具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气是否泄露 学科网（北京）股份有限公司 $人教版必修第二册 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨气 引入 同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。 思考与交流： 弗里茨·哈伯 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 一、氨气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 阅读P13页及14页第一段内容总结氨的物理性质 极易 无色 刺激性 小于 700 氨很容易液化，液化时放热，汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂 液氨 【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 【实验5-6】喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 二、喷泉实验 图5-11 氨溶于水的喷泉实验 喷泉实验视频： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 1、该喷泉实验的现象 2、根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差 3、溶液为什么变为红色？ 想