第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)高中化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小 B．两次平衡时的CO2的浓度相等 C．若2v正(NH3)=v逆(CO2)，则该反应达到平衡状态 D．混合气体密度不变时说明新的平衡达到了 2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某时刻，SO2、O2、SO3 的物质的量浓度分别为 2 mol/L、1 mol/L、2 mol/L。当反应达到平衡时，可能的数据是 A．SO2为4 mol/L B．SO3为4 mol/L C．SO2、SO3均为1.5 mol/L D．O2为0.5mol/L 3．如图为破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法错误的是 A．图中涉及的共价化合物有三种 B．没有同分异构体 C．从图中可以看出为催化剂 D．紫外线可以加快的分解速率 4．已知丙酮的碘代反应CH3COCH3+ I2→CH3COCH2I + HI的速率方程为v=kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 c(CH3COCH3)/ mol·L -1 c(I2)/ mol·L-1 v/10-3 mol· L-1·min-1 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是A．速率方程中的m=1、n=1 B．该反应的速率常数k=2.8 ×10-3 min-1 C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变 D．在过量的I2存在时，反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是375 min 5．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是 A．低温保存疫苗 B．佩戴医用口罩 C．经常开窗通风 D．使用洗手液洗手 6．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是 A．任何化学反应的限度都相同 B．通过控制条件可以改变化学反应限度 C．一定条件下，延长反应时间可以改变化学反应限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 7．下列各组反应(金属粉末均为0.1 mol)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/°C A Mg 6mol·L-1硝酸10mL 60 B Mg 3 mol·L-1盐酸10mL 30 C Fe 3 mol·L-1盐酸10mL 30 D Mg 0.5 mol·L-1硫酸10mL 30 A．A B．B C．C D．D 8．工业上生产硫酸时，如果将反应器内的混合气体突然冷却到室温有白色晶体析出，此晶体是 A．二氧化硫 B．三氧化硫 C．硫酸 D．硫磺 9．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况不能说明已达到化学反应限度的是 A．H2的含量保持不变 B．HI的质量保持不变 C．H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2 D．单位时间内每消耗1mol I2，同时有1molH2生成 10．下列的说法正确的是 A．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到为0.3mol B．1mol和3mol充分反应可生成2mol C．1mol/L溶液中，阴、阳离子总数为 D．3mol与足量的水反应转移的电子数为 11．稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是 A．Na2CO3固体 B．NaNO3溶液 C．CH3COONa 固体 D．少量Cu粉 12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 B 将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 使溶液褪色的气体不一定是乙炔 C Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成Cu2+ D 用两支试管各取5ml 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液 加入0.2mol/L H2C2O4的溶液褪色快 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快