第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列性质的比较中，不正确的是 A．电负性： B．微粒半径： C．第一电离能： D．酸性： 2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B．简单离子半径：r(W)>r(R) C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 3．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A．电负性：X>Y>W>Z B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应 D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 4．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O 5．氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、 LiT曾作为神舟飞船的动力燃料之一、有关LiH、LiD、 LiT的叙述正确的是 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 6．如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于 A．ⅡB B．ⅣA C．ⅢB D．ⅡA 7．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4> HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na >S>O C．碱性强弱：KOH > NaOH>Mg(OH)2 D．非金属性：Si<N<F 8．下列比较正确的是 A．稳定性：SiH4＞PH3 B．碱性： Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：N＞C 9．下列化学用语表示错误的是 A．CS2 的空间填充模型 B．N2H4的电子式 C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．Cu的价电子排布式为3d104s1 10．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　) A． B． C． D． 11．下列说法不正确的是 A．12C和14C互为同位素 B．C2H6和C3H8互为同系物 C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D．C60和金刚石互为同素异形体 12．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是 A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数 C．的中子数为48 D．和互为同素异形体 二、非选择题（共10题） 13．2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。 (1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。 (2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。 (3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。 (4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。 (5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。 每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________ 14．某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl3·3H2O。 (1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为： ①用王水处理溶解Pt、Pd和Au； ②固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B； ③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸