第六单元碳和碳的氧化物教案-2020-2021学年九年级化学人教版上册

总课时序数： 第 课时 上课时间：第 周 星期（ ） 课题 碳和碳的氧化物 授课时数 2 课时 本课时序数 第 1 课时 本课时教学内容 课题1 金刚石、石墨和C60 课型 新课 教学 目标 1.了解金刚石、石墨、C60。 2.了解活性炭的吸附性及与此性质相关的一些用途。 3.通过学习碳的燃烧，知道碳燃烧的产物以及一氧化碳的性质。 通过分析金刚石、石墨和C60的结构、性质与用途的关系，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质,性质决定用途”的观念。 通过对碳燃烧产物的学习，理解煤气中毒的原因，积极关注与化学有关的社会热点问题，能利用所学的知识解决生活中与碳燃烧有关的问题。 重点 碳单质的化学性质。 难点 碳与一些含碳化合物的相互转变关系。 教学过程 二次备课 一、碳的单质 [导入] 大家已经学过氧和氢两种元素，今天再来学习一种元素——碳，C、H、O这三种元素与人类的关系非常密切，是构成生命的基本元素。目前已知的1 000多万种化合物中, 绝大多数都是含碳化合物,碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。首先，大家来认识一下碳的几种单质。 [引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗? [介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。 [教师]你能得到什么结论? [学生总结]同种元素可以组成不同的物质。 [引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。 [学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。 [展示]玻璃刀 [介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。 [设问]你想到了什么? [学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。 [过渡]同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，看一下课本提供的石墨的图片。同学们有关于石墨的资料吗？ [教师总结、提问]石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石墨的这些性质决定它有哪些用途呢？ [学生回答]石墨很软，可以做铅笔芯；石墨能导电，可以做电极；石墨可以做润滑剂，因为它很滑腻。 [介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗? [教师设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途? [学生回答]作防毒面具里的滤毒剂，制糖工业中用其脱色以制取白糖，净化污水、吸附装修产生的有害气体等。 [教师设问]碳还有哪些单质?(归纳出几种无定形碳的特性。从发展的观点看待碳的单质指导学生阅读教材了解C60及其他碳单质 )。 [小结]C60 结构似足球，可作超导体、制备新材料、医学应用等。 教学环节二 单质碳的化学性质 二、碳的化学性质 [投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。 [设问]这说明了什么? [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。 [设问]若升高温度，又如何呢? [回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。 [学生板演]C+O2CO2 [介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。 [讲解]高温下，碳能跟多种物质反应。 碳跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)； 2C+O22CO(不充分燃烧)。 [引导]碳在高温时还有重要的性质。 [活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 [学生活动] [交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。 [分析]产物为二氧化碳、铜。 [设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗? [学生板演] [讲解] 碳跟某些氧化物反应，如 2CuO+C2Cu+CO2↑。 [分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化? [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。 [讲解]还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。 [练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性? [回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。 [介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。 [反思]通过本节课的学习，你有何收获? [课堂小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了