第八单元金属和金属材料教案-2020-2021学年九年级化学人教版下册

总课时序数： 第 课时 上课时间：第 周 星期（ ） 课题 金属材料 授课时数 一 课时 本课时序数 第一课时 本课时教学内容 金属材料 课型 新授课 教学 目标 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 学习运用观察、实验等方法获取信息。 树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 重点 金属材料的物理性质。 难点 培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 教学过程 二次备课 【引入】 展示生活中常见的金属制品 得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 【新授课】 人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料——青铜（铜锡合金）。 2.现在应用最多的金属——铁。 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位——铝。 一、金属材料 ( 1.金属材料 ) 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2.金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 【阅读P3相关内容，讨论】 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等等。 3.金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂 ：密度最小的金属。 4．金属分类： （1）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金 （2）重金属：如铜、锌、铅等 （3）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （4）轻金属：如钠、镁、铝等； 【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔 合而成的具有金属特性的物质。 【演示实验8-1】 【讨论 金属及其合金的熔点比较】 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 板书设计 课题1 金属材料 一、金属 1．性质 ①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2.用途 二、合金 1．概念 2．性质 a.硬度 b.熔点 教学反思 课时序数： 第 课时 上课时间：第 周 星期（ ） 课题 金属的化学性质 授课时数 一 课时 本课时序数 第一课时 本课时教学内容 金属的化学性质 课型 新授课 教学 目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应 通过实验判断金属的活泼性程度 重点 了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念 难点 活动性顺序强弱的探究及排序 教学过程 二次备课 1．金属与氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌常温下能与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜） 铁、铜常温下反应很慢，点燃或者加热能与氧气反应 金在高温下也不反应。 有关化学方程式： 结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。 2．金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 反应通式：金属+酸=盐+氢气 该反应发生的条件： 金属必须排在金属活动性顺序中H的前面 浓H2SO4和HNO3除外，因为他们有强氧