第一章：化学反应的热效应强基习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强基习题 一、单选题 1．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可能不需要加热就能够发生 B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D．该反应的化学方程式可能为 2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑ 2．下列反应是放热反应的是(    ) A．中和反应 B．大部分分解反应 C．水解反应 D．碳还原二氧化碳 3．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断不正确的是 CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)    △H1 HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)    △H2 H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)    △H3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)    △H4 A．△H1<0 B．△H2+△H3>0 C．△H1+△H2+△H3<0 D．△H2<△H4 4．N2(g)和O2(g)反应生成    NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 B．常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 5．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁，该现象说明了 A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(l)  ΔH = －571.6 kJ·mol-1 D．稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH= －57.3 kJ·mol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ 7．下列结论正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  =-571.6 kJ·mol-1中，反应物总键能小于生成物总键能 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  =-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) 和2C(s) +O2(g)=2CO(g) ，则＞ 8．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 B．I2(s)=I2(g)ΔH<0 C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ 9．根据以下三个热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-akJ； ②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1) △H2=-bkJ ③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g) △H3=-ckJ(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c 10．已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11．绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是 A．太阳能 B．氢能 C．风能 D．煤 12．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（    ） A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 13．以下关于下图说法正确的是 A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B．表明化学反应遵循能量守恒定律