第一章《原子结构与性质》强化基础2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》强化基础 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 B．Na2O、Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 2．新冠口服特效药“莫努匹韦”在多个国家获准上市，有机物G是合成莫努匹韦的原料之一，其结构如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，第四周期元素M的核电荷数等于Z元素的4倍。下列有关说法正确的是 A．W与X、Y、Z均能形成化合物 B．最简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．有机物G中所有原子均达到8电子稳定结构 3．海洋中蕴含着极为丰富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素发生热核聚变时放出巨大的能量，是正在重点攻克的能源难题。下列说法错误的是 A．和属于同位素 B．X为中子 C．核聚变的产物对环境更友好 D．与的沸点相同 4．下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是 A．白磷与红磷 B．与 C．与 D．与 5．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A．简单原子半径：M>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z强于M C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性大于Z与X组成的最简单化合物的稳定性 D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物 6．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 7．关于现行的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 8．下列属于同位素的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 9．Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是 A．与水反应的剧烈程度：Na＜Mg＜Al B．单质的还原性：Na＜Mg＜Al C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径：Na＜Mg＜Al 10．下列说法中不正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态铁原子的外围电子排布图为 C．电子排布式违反了能量最低原理 D．某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量 11．下列有关P、S、的性质的叙述错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．酸性： 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -1 -3 -2 A．离子半径：Y+>Z3+>M- B．气态氢化物稳定性：RH3>H2Q C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同 D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 13．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．在气相中，科研人员已发现阴离子(链状，n为正整数，X、A均满足8电子稳定结构，A为大气中含量最多的元素)，则n一定为奇数 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 14．下列说法正确的是 A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 15．下列说法正确的是 A．某激发态硼原子的电子排布图： B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 C．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIB族 D．在元素周期表中，非金属元素都在p区 二、填空题 16．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关