第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．化合物X的结构如图所示。a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是 A．X的水溶液呈碱性，也有还原性 B．原子半径： C．c、d两种单质化合形成的物质含有共价键 D．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定存在 2．道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。②同种元素原子的各种性质和质量都相同。③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（    ） A．只有② B．有①③ C．有②③ D．有①②③ 3．硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 4．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时Z原子2p原子轨道上有1对成对电子，且X、Y、Z、M形成的化合物Q如下图。下列说法错误的是 A．原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高 C．Z与M的单质化合形成的物质可能含有共价键 D．化合物Q有较强的氧化性且在高温下稳定 5．某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．Z位于元素周期表中第二周期VA族. B．工业上常用X与ZY2反应制备Z，同时生成XY2 C．气态氢化物稳定性：Y>T D．X和氢元素形成的化合物不能与W的单质反应 7．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A．该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B．元素的电负性：X＜Y＜Z C．最高正化合价：X＜Y＜Z D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 8．下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色 制备Fe(OH)3胶体 B 取Al(OH)3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸 证明Al(OH)3是两性氢氧化物 C 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe(NO3)2试样是否变质 D 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液 比较Mg和Al的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 9．LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是 A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物 B．生成lmolH2，反应转移2mol电子 C．LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3 D．与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H 10．下列叙述正确的有（    ） ①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子 ②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 ③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在 ④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 ⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性： A．5句 B．4句 C．3句 D．2句 11．原子的认识过程，科学史上提出过多种的科学模型。以下叙述正确的是 A．首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子学说的是德漠克利特 B．提出电子在原子核外运动的是玻尔 C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨 D．原子结构模型的建立过程中用到归纳法和演绎法 12．下列有关性质比较能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2SO3＞HClO C．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液， Mg(OH)2不能溶解于 NaOH D．密度： Na＞K 二、非选择题（共10题） 13．下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还