5.1 硫及其化合物 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物　 第1课时 硫和硫的氧化物 人教版必修第二册 学习目标 1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对 生态环境的影响。 2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。 学习目标 1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。 素养目标 情境引入 这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。 (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧 为 价。 三 ⅥA 6 得到 －2 大 弱 弱 弱 ＋4或＋6 －2 一、硫的结构与性质 1．硫元素的位置、结构 O S *黄色晶体 *质脆，容易研成粉末。 *不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 *俗称：硫磺 可用CS2洗去附着在试管壁上的S 2、硫单质的物理性质：P2 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? *密度比水大（约为2 g/cm3 ) 硫单质在水中为淡黄色沉淀 硫有多种同素异形体，如正交硫、单斜硫、斜方硫等。 5 实 验 把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。 硫与铁的反应 现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 注意：生成硫化亚铁 FeS Fe + S ==== FeS △ 不生成硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 3、硫单质的化学性质： S+O2===SO2 点燃 Fe＋S＝ FeS △ 2Cu＋S＝ Cu2S △ H2＋S＝ H2S △ 注意：S与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物。 还原性 弱氧化性 :能与许多金属单质(如Fe、Cu)及非金属单质(如H2)反应 -2、0、+4、+6 S 既有氧化性又有还原性 (纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧为淡蓝色火焰) +2 +1 S+Hg = HgS [常温下,可用S粉除去洒落在地上的汞珠] 特殊地： +2 补充：S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 【可用强碱溶液洗去附着在试管上的S】 -2 +4 3、硫单质的化学性质： 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 结论：氯气的氧化性比硫强 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 讨论交流 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱？ 4 硫的用途： 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等, 还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 课堂练习 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　 ⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3 A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　 C．①②④⑤ D．全部 典例 【答案】A【解析】2Cu＋S Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 A 典例2． 下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 课堂练习 D 无色的气体 密度比空气大 SO2是污染大气的主要有害物质之一 有毒 1.SO2的物理性质：