第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础 一、单选题 1．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2(g)+4HCl(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+QkJ(Q>0)。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 A．增加n(HCl)，逆反应速率先减小后增大 B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 C．压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 D．如果平衡常数K值增大，对正反应的速率影响更大 2．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 3．对于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 C．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 D．提高的值可增大O2的转化率 4．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2" 其中正确的是 A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④ 5．在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（    ） A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的 B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率 C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2 D．在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3 6．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为 A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s) 7．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是 A．溶液与稀混合出现浑浊的离子方程式为： B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为： C．稀溶液中，，则稀与稀溶液反应生成1液态水，放出的热量大于57.3 D．反应在高温时能自发进行，则该反应的， 8．常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是 A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2 C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O 9．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内以氨气表示的平均反应速率为 A．0.06 mol/(L·min) B．0.04 mol/(L·min) C．0.12 mol/(L·min) D．0.24 mol/(L·min) 10．对于反应：N2+O2⇌2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．体积不变，减少N2的量 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入H2使体积增大 11．将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变；           ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变；         ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；   ⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应； ⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；        ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。 A．②④⑤⑥ B．②③⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑦ 12．已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA B．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA C．0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA D．