第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．常用作锂电池的正极材料，下列说法不正确的是 A．氧原子的最外层电子是次外层的3倍 B．锂的周期数是族序数的2倍 C．中存在离子键和共价键 D．锂的原子半径在同周期元素中最小 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．电负性： B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C．X、Y形成的化合物可能是非极性分子 D．A中存在非极性共价键 3．下列叙述正确的是 A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的 B．基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5 C．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式 D．基态氮原子的轨道表示式是 4．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．Cu原子的电子排布图是3d104s1 5．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p 3p，它违背了(　　) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．amol R2+ (R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N -2) NA B．标准状况下，44.8LCCl4中含有分子的数目为2 NA C．2gH218O 与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D．已知→X+ ，则0.5molX中含有的中子数为68 NA 7．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、2s22p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．X2YZ3 B．X2YZ C．X2YZ2 D．XYZ3 8．下列现元素中哪一个基态原子的第一电离能最大 A．Be B．B C．N D．O 9．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．X元素是电负性最大的元素 D．p轨道未成对电子最多的是Z元素 10．下列各组大小顺序不正确的是 A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B．热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al 11．有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 12．下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（   ） A．Ca、Mg、Be B．Na、Mg、Al C．C、N、O D．P、S、Cl 二、非选择题（共10题） 13．填空。 (1)[2021山东]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______。 (2)[2020全国II]的组成元素的电负性大小顺序是_______。 (3)[2019全国III]中，电负性最高的元素是_______。 14．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 15．(I)根据取用药品的原则与方法，回答下列问题： 取用药品的基本原则是“安全、节约、防污染”。 ①保证安全，严防中毒，严禁________、________、________任何化学药品。 ②注意节约，如果没有说明用量，液体一般取__________，固体盖住试管底部。 ③防止污染，实验后剩余的药品____________。 (II).下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中： (1)有_________________种不同的核素； (2)有_________________种不同的元素； (3)互为同位素的是_________________、_____________、_________________。 16．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题： (1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。 (2