第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A．由制取Mg是吸热过程 B．热稳定性： C．常温下还原性： D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为： 2．下列关于四种装置的叙述不正确的是 A．电池I：铜表面产生气泡 B．电池II：是充电电池，属于二次电池 C．电池III：燃料电池有清洁、安全、高效的特点 D．电池IV：锌筒作负极，被还原 3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A (g)＋3B (g)2C (g)达到平衡的说法中，正确的组合是 ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B ③气体密度不再变化 ④ 混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶2 A．①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．④⑤ 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C．加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3 D．工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率 5．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件发生如下反应：N2+3H2==2NH3，反应开始时，速率最大的是（        ） A．A B．B C．C D．D 6．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O . B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 7．碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系： 下列说法正确的个数是 ①燃烧时化学能可以转化为热能    ②光能(或电能)可以转化为化学能 ③无机物和有机化合物可以相互转化    ④减少碳排放有利于缓解全球变暖 ⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放 A．五个 B．四个 C．三个 D．两个 8．的原于结构示意图为。下列说法正确的是 A．R原子核内质子数为45 B．R可形成带七个正电荷的阳离子 C．R的相对原子质量为80 D．R与F元素位于同一主族 9．下列化学用语使用错误的是 A．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质 C．HBr的形成过程： D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 10．一定条件下，向1L恒容密闭容器中通入2mol CO2和8mol H2发生反应:CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，测得CO2的物质的量为1.2mol ，则0~5min内用H2表示的化学反应速率是 A．0.16mol·L-1·min -1 B．0.24mol·L-1·min -1 C．0.64mol·L-1·min -1 D．0.96mol·L-1·min -1 11．673K时，NO2+CO=NO+CO2的基元反应历程图如图。下列说法正确的是 A．图中5种物质中c最不稳定 B．反应过程中所有化学键都断开 C．反应一定没有能量变化 D．c分子间的碰撞全部是有效碰撞 12．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步： Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g) Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) 反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)为放热反应 D．断裂2 mol H—Cl键和1 mol I—I键需吸收的总能量为218 kJ 二、非选择题（共10题） 13．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，该电池的 负极为_________(填“Al”或“Cu”)，正极的电极反应式为___________。 (2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该 电池负极的电极反应式为_____，当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时，消耗的电极质量为_____g。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液，则通甲烷的电极为_____极(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应式 为_____，该电池工作一段时间后，溶液中 OH-的浓度将_____(填“增 大”、“减小”或“不变”)。 14．下列物质： ①Ag