8.3.1金属资源的利用和保护 第1课时（课件）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

新课导入 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 回忆金属活动性顺序表： 金属资源的利用和保护（一） 学习目标 1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 自学指导（5分钟） 阅读课本p14-17，用笔划出重要的语句，回答下列问题： 1、金属资源分布在哪里、以什么形式存在？ 地壳和浩瀚的海洋中; 单质（很不活泼金属）或化合物 2、常见的金属矿石主要成分： 赤铁矿： ；磁铁矿： ； 铝土矿： ； 3、工业上炼铁的原料、设备分别是什么？ 铁矿石、焦炭、石灰石、空气；高炉 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 石灰水 Fe2O3 CO A B Fe 注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。 ⑥熄灭点燃尾气的酒精灯 3.步骤：①通CO； ③点燃加热Fe2O3的酒精灯； ④停止加热Fe2O3； ⑤停止通CO； 现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。 ②点燃处理尾气的酒精灯； 合作探究 先 后 先停止 后停止 通CO气体 加热 实验开始时 实验结束时 通入CO气体 加热氧化铁 排出装置内的空气，防止加热时CO与空气混合爆炸 防止生成的铁被重新氧化，防止石灰水倒流使玻璃管炸裂 CO 热源 早出晚归 迟到早退 1.原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 3.主要设备：炼铁高炉 铁的冶炼（工业） 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 (1) C + O2 === CO2 高温 (2)C + CO2 === 2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 合作探究 在实际生产时，所用的原料或产物含杂质问题的计算 用5000t含氧化铁84％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98％的生铁的质量是多少？ 课堂小结 学完本节课后你有哪些收获？ 结合生活经验谈谈 1、地球上金属资源的存在形式是（ ） A、以单质的形式存在 B、以化合物的形式存在 C、以氧化物的形式存在 D、少数不活波的金属以单质形式存在，绝大多数金属以化合物形式存在 当堂训练 D 2、40g含Fe3O4 85%的磁铁矿中含Fe3O4 （ ） A 40g B 36g C 34g D 6g C 3、下列有关铁的说法不正确的是（ ） A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是： D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 B 4、用一氧化碳还原氧化铁的实验中，要注意操作的先后顺序，以确保实验成功，在下列括号中填入“先”或“后”，并在横线上说明原因。 （1）实验前，（ ）通CO,( )点燃酒精喷灯，理由是 （2）实验结束后，（ )熄灭酒精灯，（ ）停止通CO 。 (3)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成. B装置中出现的现象为 ， 说明有 生成。 先 后 排尽玻璃管中的空气，防止加热时一氧化碳与空气组成的混合物发生爆炸。 先 后 红色固体变黑 铁 石灰水变浑浊 二氧化碳