专题3 微粒间作用力与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析) A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 2．固体分为晶体和非晶体。下列关于晶体的叙述正确的是 A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体 B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D．熔融态的SiO2冷却过快会生成水晶，反之则生成玛瑙 3．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（　　） A．1 mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子 B．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个 C．氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8 D．每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－ 4．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示(已知该晶胞参数a=0.54nm)。下列说法错误的是 A．X元素的原子序数是29 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C．晶体中每个Xn+周围有4个等距离且最近的N3- D．该晶体的密度为g•cm-3 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ） A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键 C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA 6．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。 下列说法错误的是 A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂 B．反应过程存在非极性键的断裂和形成 C．反应过程中有3种中间体 D．总反应原子利用率可达100% 7．镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是 A．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．图1中C、N、O的第一电离能C>N>O C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个 D．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞 8．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是 A．既能与强酸反应，也能与强碱反应 B．既属于镁盐，又属于铵盐 C．既含有离子键，又含有共价键 D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性 9．某离子液体中的阳离子EMIM结构如图所示。离子液体是低温或室温熔融盐，下列有关离子液体或EMIM+说法错误的是 A．EMIM+与Cl-形成的离子液体可导电 B．EMIM+中存在大π键 C．离子液体中存在阴、阳离子间的静电作用，由于阴阳离子大小差异较大，因此强度不大 D．EMIM+中存在5种不同环境的氢原子 10．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是 A B C D H2 HCl Cl2 ClF 两个氢原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 A．A B．B C．C D．D 11．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．H2O B．NaCl C．C(金刚石) D．SiO2 12．元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法错误的是 A．钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强 B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se C．已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同 D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I(3Fe)小于I3(Mn)，原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，较难失去电子 13．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3 C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4 D．一个该晶胞中所含离子总数为8 14．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单