10.1常见的酸和碱第一课时（课件）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

“尝起来 的” 柠檬 山楂 醋 酸酸 新课导入 彩虹糖 劲酸味 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(1) 学习目标 1、认识常见酸碱指示剂，并学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、了解浓盐酸和浓硫酸的主要物理性质及用途； 3、理解浓硫酸的吸水性和脱水性。 自学指导 阅读课本p50-52，试着回答下列问题： 常见的酸和碱有哪些？ 2.汽车电瓶里含有 ，溶质化学式为 ； 1.食醋里含有 ，也叫 ，化学式为 ； 硫酸 H2SO4 CH3COOH 醋酸 乙酸 3.胃部分泌的胃液中含有 。 盐酸 可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。 4.汽水里都含有 ，它的化学式为 ； 碳酸 H2CO3 5.这些水果都有酸味是因为 其中含有 。 柠檬酸、果酸 6.酸雨里含有 ， 也可能含有 。 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 如何用简便的方法确定酸和碱呢？ 合作探究 指示剂 种 类 酸性 溶液 中性 溶液 碱性 溶液 石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液 合作探究：酸碱指示剂的变色规律 紫色石蕊 无色酚酞 浓盐酸 （ HCl ） 浓硫酸 （H2SO4） 颜色、状态 打开瓶盖 现象 原因 气味 无色粘稠油状液体 无色液体 有刺激性气味 无味 瓶口有白雾 无明显现象 浓盐酸有挥发性 浓硫酸难挥发 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质： 合作探究 常见的酸 合作探究 浓硫酸的特性 （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性（脱水性） 能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分（把物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 ），生成黑色的炭。 干燥剂 猪 皮 被浓硫酸腐蚀 合作探究 浓硫酸的稀释 水倒入浓硫酸 浓硫酸倒入水 vs 讨论 敞口长久放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，一段时间后（不考虑水分的蒸发）各成分怎样变化？应如何保存？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 浓硫酸 减少 增多 不变 减少 减小 减小 不变 增多 密封 自学指导 回忆所学知识并阅读课本回答下列问题: 1、盐酸和硫酸能否使酚酞和石蕊变色?如何变色? 2、哪些金属能与盐酸、硫酸反应？（完成p54第二个表格中的化学方程式） 3、盐酸与硫酸除铁锈的原理（根据p54第三个表格中的化学方程式，总结书写规律） 1、盐酸、硫酸能使酸碱指示剂变色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色 红色 不变色 不变色 合作探究 合作探究 2、酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2 +MgCl2 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 合作探究 3、酸与金属氧化物反应 现象 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)上面反应的生成物有什么共同之处? 都生成了水 (2)利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么? 不能，铁也会与酸反应，生成氢气 课堂小结 1、常见酸碱指示剂变色情况： 盐酸、硫酸能使石蕊变 ； 盐酸、硫酸遇酚酞 ； 2、浓盐酸和浓硫酸的主要物理性质； 3、浓硫酸的特性： 。 请你说说你的收获。 当堂训练 1.将浓盐酸敞口放在空气中，不考虑水分蒸发久置后不会发生变化的是（ ） A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数 C 2.稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A、将水直接倒入浓硫酸中 B、将浓硫酸直接