10.1常见的酸和碱第二课时（课件）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

新课导入 生活中，铁制容器表面的锈渍很不容易除尽，但如果将生锈的容器放在稀盐酸中浸泡一会，取出后容器光亮如新，你知道其中的原因吗？ 敞口长久放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，一段时间后（不考虑水分的蒸发）各成分怎样变化？应如何保存？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 浓硫酸 减少 增多 不变 减少 减小 减小 不变 增多 密封 新课导入 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 (第二课时) 学习目标 1、掌握盐酸、硫酸的化学性质 2、理解掌握常见的金属、金属氧化物与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 自学指导 回忆所学知识并阅读课本回答下列问题: 1、盐酸和硫酸能否使酚酞和石蕊变色?如何变色? 2、哪些金属能与盐酸、硫酸反应？（完成p54第二个表格中的化学方程式） 3、盐酸与硫酸除铁锈的原理（根据p54第三个表格中的化学方程式，总结书写规律） 1、盐酸、硫酸能使酸碱指示剂变色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色 红色 不变色 不变色 合作探究 合作探究 2、酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2 +MgCl2 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 合作探究 3、酸与金属氧化物反应 现象 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)上面反应的生成物有什么共同之处? 都生成了水 (2)利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么? 不能，铁也会与酸反应，生成氢气 课堂小结 总结酸溶液具有哪些相似的化学性质； 1、酸能使酸碱指示剂变色 2、酸与金属的反应 3、酸与金属氧化物反应 请说说你的收获。 1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B 铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应 C C B 当堂训练（10分钟） 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D 能溶于水 B 5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A 变红色 B 变蓝色 C 呈无色 D 变紫色 A 6．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH C 盐类、中性 变成氨水后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 课后作业 1、完成课本相关练习 2、预习本课题第三部分内容 $