第二篇 第3讲　高考常考热点物质-【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案广东（课件）

第二篇 高考充电 第三讲　常考热点物质 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 热点1　二氧化氯与亚氯酸钠(NaClO2) ClO2是国际上公认的新一代广谱，高效安全，环保的杀菌消毒剂。 1. 性质与用途 有毒性，熔点：－59℃，沸点：11℃，气体呈黄绿色，极易溶于水，在碱性溶液中剧烈反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。ClO2不稳定，受热(85℃以上)或见光易分解，引起爆炸。常压下，当体积分数大于15%或水中浓度大于30%易爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，同时要避免光照、震动等。ClO2主要用作污水杀菌消毒和纸浆漂白。 2. 工业制法 (1) 甲醇还原法： (2) 盐酸法： 2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 3. 实验室制法 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4 收集：ClO2易溶于H2O，不与水反应，因此可用水直接吸收。 4. ClO2可除去水中的Mn2＋、Fe2＋、H2S 2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋ ClO2＋5Fe2＋＋13H2O===5Fe(OH)3↓＋Cl－＋11H＋ 2ClO2＋5H2S===5S↓＋4H2O＋2Cl－＋2H＋ 5. ClO2水溶液中ClO2含量的测定 原理：ClO2水溶液用稀硫酸酸化，再与一定浓度一定体积的碘化钾溶液反应，最后用硫代硫酸钠标准液滴定至蓝色消失。发生的反应： 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 定量关系：2ClO2～5I2～10Na2S2O3 6. 亚氯酸钠(NaClO2) (1) 制备 2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O (2) 装置 [考题展示] 例1　二氧化氯是一种常用的饮用水消毒剂。 (2) 某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl－的离子方程式为__________________________________________________________，逸出气体的主要成分是__________(填化学式)。 ClO2为极性分子，根 据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水 V形 CO2 去除率降低 热点2　有关高铁酸钾(K2FeO4)的制备 1. 实验室制备高铁酸钾 3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O 先制备高铁酸钠，再与KOH反应得到高铁酸钾。实验室制取高铁酸钠的装置图如下： 因氯气与氢氧化钠也可以生成副产物氯酸钠，所以降低氯酸钠生成的措施： (1) 通入N2的目的是稀释氯气的浓度。 (2) 搅拌防止局部浓度过大。 (3) 还可以用冷水浴降低反应的温度，减缓反应的速率。 2. 工业上制备高铁酸钾 (1)湿法(次氯酸盐氧化法)： (2) 干法(熔融法)： [考题展示] 例2　高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 (1) 制备K2FeO4(夹持装置略) ①装置B中所用试剂为______________。 ②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为______________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 (2) 探究K2FeO4的性质 饱和食盐水 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH ===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O ②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是___________________________________________________________________，_____________________________________________________(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：将装置C中混合物过滤， ____________________________________________________________________________