第二篇 第2讲　高考与大学知识的衔接-【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案广东（课件）

第二篇 高考充电 第二讲　高考与大学知识的衔接 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 高考充电5　常考过渡金属元素 一、 铬(Cr) 1. 铬比较活泼，铬在冷的浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr2＋溶液，而后被空气中的氧气氧化成绿色的Cr3＋溶液，Cr3＋比Cr2＋稳定： Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑ 4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O 向含Cr3＋溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH，先生成灰绿色沉淀，后沉淀溶解，形成亮绿色溶液：Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓ 4. K2Cr2O7具有强氧化性，通常用硫酸酸化，增强氧化性。在冷溶液中，K2Cr2O7可以氧化H2S、H2SO3、HI： 加热时，K2Cr2O7和浓盐酸反应，产生氯气： 在分析化学中，常用K2Cr2O7来测定铁的含量。 二、 锰(Mn) 1. 锰能溶于盐酸或硫酸生成Mn2＋和H2： Mn＋2H＋===Mn2＋＋H2↑ 2. 在碱性环境中，Mn2＋极易被氧化成Mn4＋的化合物：2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 6. 锰酸钾是制备高锰酸钾的中间体： 7. KMnO4是深紫色晶体，是强氧化剂，与还原剂反应所得产物因溶液酸碱性不同而异： 在酸性溶液中KMnO4氧化性最强。常用硫酸酸化来增强其氧化性，而不能用盐酸。 三、 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni) 铁、钴、镍是第四周期第一过渡系中的三种元素。它们的性质非常相似，故称铁系元素。 Fe2＋、Fe3＋、Co3＋与常见的配体(如CN－)会形成六配位数的配位离子(如[Fe(CN)6]3－)；而Ni2＋与常见的配体(如NH3)会形成四配位数的配位离子(如[Ni(NH3)4]2＋)。 1. 铁(Fe) (3) 铁氰配合物：Fe2＋和Fe3＋都能与CN－形成稳定的铁氰配合物。Fe2＋先与KCN溶液生成Fe(CN)2沉淀，KCN过量则沉淀溶解： FeSO4＋2KCN===Fe(CN)2↓＋K2SO4 Fe(CN)2＋4KCN===K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾) Fe3＋与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀： 4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)与Fe2＋反应生成蓝色沉淀： 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2. 钴(Co)和镍(Ni) (1) 钴、镍的氧化物和氢氧化物中的价态一般为＋2、＋3，＋3价的化合物具有较强的氧化性：2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O (2) 钴与氯气反应生成二氯化钴。二氯化钴含结晶水数目不同而呈现不同颜色： 蓝色无水二氯化钴在潮湿的空气中会逐渐变成粉红色，这一性质可用在作干燥剂的硅胶中。 四、 铜(Cu) 1. Cu有＋1、＋2价。氧化亚铜是红色，氧化铜是黑色。 3. 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 4. Cu＋CuCl2===2CuCl 谢谢观赏 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 Cr(OH)3＋OH－===Cr(OH) 2. ＋6价的铬有CrO和Cr2O两种存在形式， 在溶液中两者可以相互转化： 2CrO(黄)＋2H＋Cr2O(橙)＋H2O 3. 常利用CrO与Ag＋、Pb2＋金属离子反应生成难溶性铬酸盐Ag2CrO4(砖红色)、PbCrO4(黄色)，来进行沉淀滴定。 Cr2O＋3H2S＋8H＋===2Cr3＋＋3S↓＋7H2O Cr2O＋3H2SO3＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 3. Mn2＋很稳定。在酸性环境中，只有强氧化剂(NH4)2S2O8、NaBiO3等才可将其氧化成MnO： 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ 2Mn2＋＋5BiO＋14H＋2MnO＋5Bi3＋＋7H2O 4. 在熔融碱中，MnO2被空气氧化生成K2MnO4：2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4(深绿色)＋2H2O 5. 在酸性、中性及弱碱性环境中，K2MnO4发生歧化反应，生成MnO2和MnO。 2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑ 酸性：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 近中性：2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 碱性：2MnO＋SO＋2OH－===SO＋ 2MnO＋H2O (1) 铁主要有＋2、＋3、＋6三种价态。在酸性溶液中，FeO是一种很强的氧化剂，