第二篇 第1讲　滴定分析法-【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案广东（课件）

第二篇 高考充电 第一讲　滴定分析法 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 高考充电1　 酸碱中和滴定法 1. 盐酸标准液 由于盐酸具有挥发性，所以盐酸标准液不能直接配制，只能用间接法配制。标定基准物常用无水碳酸钠和硼砂。 (1) 无水碳酸钠：碳酸钠要加热干燥，定量关系为Na2CO3～2HCl。　 (2) 硼砂：定量关系为Na2B4O7～2HCl。 2. 应用 (1) 果蔬中总酸度的测定。 (2) 铵盐中氮的测定。 (3) 凯氏定氮法。 [凯氏定氮法]凯氏定氮法是测定有机化合物中氮的含量的重要方法。 ①在催化剂存在下，将样品(有机试样)加入硫酸溶液进行消化处理，把有机氮转化成铵盐(硫酸铵或硫酸氢铵)。 ②然后加入浓氢氧化钠至溶液呈强碱性，生成的氨气随水蒸气蒸馏出来，导入定量过量的盐酸标准液中，最后以标准氢氧化钠溶液返滴定余下的盐酸，由此计算氮的质量分数。 ③在上述操作中，若将蒸馏出的氨导入饱和硼酸吸收，则可用盐酸标准液直接滴定所产生的硼酸盐(2017·全国Ⅰ卷)。 NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3 NH3·H3BO3＋HCl=== NH4Cl＋H3BO3 n(N)＝n(HCl) 高考充电2　沉淀滴定法 1. 莫尔法 莫尔法是以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准液直接滴定氯离子或溴离子。 [说明] (1) 滴定反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色) (2) 为什么溶液要控制在中性或弱碱性(pH＝6.5～10.5)? (3) 为什么要严格控制K2CrO4的浓度？ 若K2CrO4的浓度过高，终点将过早出现，且颜色过深，影响终点的观察；若K2CrO4的浓度过低，终点出现将过迟，影响滴定的准确度。 2. 佛尔哈德法 在酸性溶液中，用标准试剂NH4SCN直接滴定Ag＋，生成AgSCN白色沉淀，确定终点的指示剂是铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，Fe3＋与SCN－生成红色配合物。 [说明] (1) 也可以用此法返滴定测定卤素离子：在含有卤素离子的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准液，再以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准液返滴定过量的Ag＋。 (2) 为防止Fe3＋水解，应控制溶液为酸性。Fe3＋的浓度也不能过大，因其黄色会干扰终点的观察。 3. 沉淀条件的选择 (1) 晶形沉淀过程中必须控制较小的过饱和程度，沉淀后还需陈化。晶形沉淀应在较稀的热溶液中进行，并缓慢滴加稀的沉淀剂，不断搅拌。 (2) 无定形沉淀要在近沸的热溶液中进行，防止形成胶体；要趁热过滤，不必陈化。趁热过滤可以大大缩短过滤洗涤的时间。 高考充电3　氧化还原滴定法 1. 指示剂 (1) 自身指示剂：用酸性KMnO4溶液来滴定无色或浅色的还原性物质。 (2) I2专属指示剂：淀粉。 (3) 氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠。 2. 高锰酸钾法 (1) 在强酸性条件下有更强的氧化性。若用KMnO4溶液来滴定有机物时，常在酸性条件下进行。 (2) 标定KMnO4溶液的基准物质很多，常用草酸钠(Na2C2O4)： (3) 应用 Ⅰ. 用酸性KMnO4溶液直接滴定H2O2： Ⅱ. 测定Ca2＋——间接滴定法 ①先用草酸铵与Ca2＋生成CaC2O4沉淀： ②沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解： CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4 ③再用KMnO4标准液滴定草酸： ④定量关系： 3. 重铬酸钾法 (1) K2Cr2O7是一种较强的氧化剂，易于提纯，其溶液非常稳定。由于反应生成的Cr3＋易水解，故此法只能在酸性条件下进行。因不受Cl－还原性影响，K2Cr2O7可以在盐酸溶液中进行滴定。常用的指示剂是二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色)。 (2) 应用 4. 碘量法 碘量法是以I2作氧化剂或以I－作还原剂进行的氧化还原滴定的方法(淀粉作指示剂)。 应用：间接碘量法测定葡萄糖。 高考充电4　配位滴定法 1. EDTA滴定某一金属离子时，滴定突跃的pM范围的大小与溶液的酸碱性有关：溶液的碱性越强，稳定常数就越大，配合物越稳定，突跃范围就越大。 2. 定量关系为1∶1，即n(金属离子)＝n(EDTA)。 谢谢观赏 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 w(N)＝×100% w(N)＝×100% 确定终点：2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色) 若溶液为酸性，CrO与H＋作用生成Cr2O，致使Ag2CrO4沉淀出现过迟，甚至不出现沉淀；若溶液碱性过强，则会生成AgOH或Ag2O沉淀。 (4) 铬酸根CrO与重铬酸根Cr2O的转化：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋