第一章 化学反应的热效应 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 同步习题 一、单选题 1．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．催化剂不能改变反应的焓变(△H) C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 2．下列说法或表示法错误的是 A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B．放热反应的△H＞0 C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是放热反应 3．关于焓和反应热的下列说法正确的是 A．焓值越小，物质越稳定 B．化学反应中焓变等于反应热 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 D．化学反应的焓变都可以通过实验直接测得 4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)     ΔH=＋285.5 kJ·mol－1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量 D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l)     ΔH=-285.5 kJ·mol－1 5．已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)    ΔH1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH2 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3 CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)      ΔH4 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)     ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是 A．ΔH1>0 B．ΔH2=ΔH1+ΔH3 C．ΔH2<ΔH3 D．ΔH5=2ΔH4+ΔH1 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应 C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化 7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1 B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3 C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.4kJ∙mol-1 D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)  ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)  ∆H2，则△H1＞△H2 9．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性： H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－ B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）  kJ·mol－1 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）   D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ 已知：i. ii.H2O(g)=H2O(l)+44kJ 下列说法不正确的是 A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)+159.6kJ D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为3