第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡一定正向移动 D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 2．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率 B．该反应为放热反应，ΔH=E′a−Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 3．在不同温度下，向某刚性容器中充入一定量和，发生反应，与时间变化关系如图。下列有关说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．N点的正反应速率大于M点的正反应速率 C．M点的正反应速率大于Q点的逆反应速率 D．P点的化学平衡常数大于Q点的化学平衡常数 4．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B．达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 5．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为 温度/℃ 压强/kPa Z的质量分数 200 101 0.40 300 101 0.48 400 202 0.52 400 303 0.52 A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0 B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0 6．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液 C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液 7．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v(NO)=0.008 mol/(L·s) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)=0.004 mol/(L·s) 8．在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>p C．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p 9．在101kPa和298K下，HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的逆反应放热 C．使用催化剂，不能改变反应的反应热 D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度 10．二氧化硫制取三氧化硫的反应为，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是 A．反应的 B．与足量反应，放出的热量为 C．工业上用通入足量的空气来提高的转化率 D．反应中每消耗转移的电子数目约等于 11．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　) A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 12．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的。 ①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D