第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关叙述错误的是 A．分子、原子和离子是构成物质的基本微粒 B．带有单电子的原子或原子团是自由基 C．一个非可逆化学反应是一个基元反应 D．处于最低能量状态的原子是基态原子 2．某元素M基态原子的部分电离能如下表所示，M是 738 1451 7733 10540 13630 A． B．Na C．B D．P 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．S2−的结构示意图： C．氨的电子式： D．锗元素位于第3周期，IVA族 4．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C．金属镁与铝用导线连接，放入盛有烧碱溶液的烧杯中，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑ 5．考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A．核外电子数为8 B．质子数与中子数之差为8 C．与14N互为同位素 D．能与O2反应生成14CO2 6．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z B．氢化物沸点：Y>W>X C．W和Y可组成含极性键的非极性分子 D．Y的单质均可用于杀菌消毒 7．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是 A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 8．下列关于氢原子电子云的说法正确的是 A．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多 B．小点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．其轮廓图为圆形 9．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．Y的第一电离能在五种元素中最大 C．R的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性 D．元素电负性 10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．最简单离子半径： B．基态原子未成对电子数： C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．第一电离能： 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的常见氧化物不都是大气污染物 C．Y的最简单氢化物可以用干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（共10题） 13．如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。 X Y Z R W J 请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： (1)基态R原子的核外电子排布的轨道表示式为__。 (2)在化合物YZ2中Y的化合价为__；Y2-与Na+的半径大小为__。 (3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__；第一电离能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。 (4)以上6种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的电子式为__；HX3溶液的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__。 14．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为____。 (2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。 (3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。 (4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层