第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素S在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素S的简单气态氢化物的化学式为H2S C．第一电离能：I1(Mg)<I1(Al)<I1(S) D．最高价氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 2．下图为元素周期表前四周期的一部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中不正确的是 X W Y Z A．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W B．简单离子的半径：Z>Y>X C．电负性：X>Y>W。 D．第一电离能：X>Y>W 3．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为 A．（m-x-2）/m mol B．W(m-x)/m mol C．W(m-x-2)/m mol D．W(m-x+2)/m mol 4．下列化学用语书写正确的是 A．作为相对原子质量测定标准的碳核素： B．氯化镁的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．硫酸的电离方程式： 5．下列说法正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 C．基态铜原子的价电子排布图： D．基态碳原子的价电子排布图： 6．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 7．Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的比例可推算。 已知：(1)2LiH2Li+H2    △H>0。下列说法正确的是 A．H2O、D2O的化学性质基本相同，H、D、T可用于制造氢弹 B．LiH与D2O反应的方程式是LiH+D2O=LiOH+D2 C．比例小说明比例小 D．80℃下的小于25℃下的 8．某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．W位于第2周期IVA族 B．原子半径：Z>X>Y C．元素电负性：Y>Z>X D．最高化合价：Y>Z>W 9．“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·H2O）等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。 C．钠元素离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2⁻+3H2↑ 10．下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为 B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．原子轨道的能量是连续的 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＜Y B．电负性：Y＞ W ＞Z C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．该物质中W原子满足8电子稳定结构。 12．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 A． B． C． D． 13．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＞X＞Z B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．最简单氢化物的沸点W＞X D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是 A．Y 与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W C．原子半径：X<Y<Z<W D．简单离子半径：W>Z 15．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强