第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型： B．顺−2−丁烯的球棍模型： C．的结构式： D．基态氮原子的轨道表示式： 2．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（       ） A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5 C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p4 3．下列有关说法正确的是 A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应 B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式 C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式 D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质 4．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为 A． B． C． D． 5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A．原子半径和离子半径均满足： B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 6．下列对基态原子价电子构型为2s22p5的元素Y描述正确的是 A．化合价最高价为+7 B．形成单质的结构式为Y=Y C．电负性最大 D．第一电离能最大 7．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知 W X Y Z A．Y的最高价氧化物不溶于任何酸 B．原子半径：X>Y>Z>W C．工业上电解熔融的X的氯化物制备X单质 D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 9．下列符号表征或说法正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．基态C原子价电子排布图： C．次氯酸的电子式： D．Zn在周期表中的位置：第四周期第IIB族 10．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63dl04s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 11．短周期元素X所在周期各元素形成的简单离子中X的离子半径最小，则有关元素X的说法正确的是（   ） A．X原子在同周期元素原子半径中最大 B．X离子与其同周期其它元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构 C．X所在周期元素形成的所有简单阳离子中，X的质子数最小 D．在元素周期表中可能位于第三周期ⅢA族 12．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（    ） A．R的简单气态氢化物的化学式为H2R B．R一定是第ⅣA族元素 C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定 D．R一定是第四周期元素 二、非选择题（共10题） 13．(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。 ②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。 (2)下列说法正确的是________(填序号)。 A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga (3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。 ②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。 (4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。 14．运用化学选修三《物质结构与性质》所学知识，回答下列问题： (1)基态Na原子核外共有____种运动状态不同的电子，共占据____个原子轨道，其中能量最高的能级符号是____。 (2)电负性：O____S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg____Al。 (3)某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同，其基态原子的电子排布式为____。 (4)Cr在周期表中的位置是____，属于____区，外围电子排布图为____。 (5)写出Fe的结构示意图：____。 15．(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s