第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．图中表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系，则X可能是 A．元素的原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的最高化合价 D．元素的电负性 2．2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是 A．协合路上的霓虹灯发出红色的光与电子的跃迁有关 B．协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法 C．马路基底钢铁材料中的铁元素位于周期表的第四周期第VIII族 D．斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价 3．下列化学用语的表达正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子：O C．Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．基态铜原子的价层电子排布图： 4．下列实验方案不可行的是 A．在过渡金属中寻找催化剂 B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2 D．加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2 5．下列说法中不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>H2S>PH3 B．原子半径：Mg>Si>N>F C．第一电离能：O>N>C>Si D．电负性：F>Cl>S>P 6．下列化学用语表述错误的是 A．NaH的电子式为 B．表示的一定不是基态原子 C．乙炔的结构简式为CHCH D．基态C原子价电子排布图为 7．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（ ） A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟NaOH溶液反应 D．是一种共价化合物 8．下列各项叙述中，正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．基态Ni原子的价电子排布图： 9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W＞X＞Z B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 10．下列化学用语表达正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．的电子式： C．对羟基苯甲醛的结构简式： D．丙炔的键线式： 11．下列有关化学用语的表示错误的是 A．四氯化碳分子的球棍模型： B．次氯酸的电子式： C．质子数、中子数分别为11、12的核素： D．从电负性的角度分析，CF3I水解反应的方程式为：CF3I+H2O→CF3OH+HI 12．下列说法不正确的是 A．1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C．N原子的基态电子排布图为： D．Fe3+的离子结构示意图为： 二、非选择题（共10题） 13．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。 (2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。 14．回答下列问题： (1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____，氮元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。 (2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____(填编号)。 a.NH3比PH3稳定性强                    b.电负性数据：N3.0、P2.1 c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性      d.氮气常温是气体，磷单质是固体 (3)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 ①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是____。 ②写出铜的基态原子的电子排布式____。 ③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。 15．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金