第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，元素A有一种同位素无中子，B的气态氢化物溶于水呈碱性，C的2p轨道有两个未成对电子，D的离子是本周期离子半径最小的，E为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法不正确的是 A．工业上常用电解熔融的D2C3来制备单质D B．A、B、C组成的化合物可能是离子化合物 C．E位于周期表的d区 D．A2C性质较稳定是由于含有氢键的缘故 2．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z B．氢化物沸点：Y>W>X C．W和Y可组成含极性键的非极性分子 D．Y的单质均可用于杀菌消毒 3．某元素基态原子轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布可能是 A． B． C． D． 4．下列化学用语正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．水的电子式： C．Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9 D．聚丙烯的结构简式： 5．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血 C．所有原子都是由质子和中子、电子组成，原子不带电 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 6．下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是 A． B． C． D． 7．下列各组微粒互为同位素的是（    ） ①和    ②和    ③和    ④和    ⑤和 A．①② B．③⑤ C．④ D．②③ 8．某元素基态原子的核外有三个能层，能量最高的能层上有7个电子，该原子核内的质子数为 A．7 B．9 C．15 D．17 9．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是 A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团 B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X C．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y D．工业上采用电解冶炼Q 10．质量数是37的原子，可能有 A．19个质子，18个中子，20个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．W分别与X、Y均能形成含有非极性键的化合物 C．X和Y的最简单氢化物的沸点： D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是 A．71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子 B．35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化 C．35Cl和37Cl核外电子排布方式相同 D．35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱是___________光谱。 (2)吸收光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量；发射光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量。 (3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是___________。 (4)含有钾元素的盐的焰色试验为___________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是___________。 14．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。 (2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的