第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．有一处于平衡状态的反应： (反应正向吸热)。为了使平衡向生成 C 的方向移动，应选择的条件是 ①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 2．2017年《科学》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢(H)，制备方法为超高压条件下压缩。下列说法错误的是 A．“金属氢”中的氢原子只有1个质子 B．氢气转变为“金属氢”时，有共价键断裂 C．氢气转变为“金属氢”时，不存在能量变化 D．金属氢能够导电 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．质子数为52、中子数为75的碲原子： C．S2−的结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 4．下列过程中吸收热量的是 A．断裂化学键 B．浓硫酸的稀释 C．酸碱中和反应 D．镁条溶于盐酸 5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是 A．反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C．电池工作时，CO32-向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- 6．下列说法正确的是（    ） A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．三氟化氮的电子式： B．次氯酸的结构式： H—O—Cl C．氢氧化钠的电子式： D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 8．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式： 3M＋N2Q B．1 min内N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大 D．当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态 9．下列说法或表示方法正确的是（    ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 10．下列说法正确的是 A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D．越大反应越易进行 11．下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是 A． B． C． D． 12．下列对化学反应速率的理解正确的是 A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 二、非选择题（共10题） 13．按要求填写 (1)原子的电子式 H___、Ca___、N___、O__、Cl___、C___、Al___ (2)离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____、钾离子____、钙离子____ ②简单阴离子：氯离子___、氧离子____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子___、氢氧根离子____ (3)用电子式表示化合物CaF2的形成过程____ (4)Ca2+结构示意图____ 14．银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。 已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx+ + xe-， 氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e- ②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10 据此回答下列有关问题： （1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________