第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 键 436 kJ/mol，F—F 键 153 kJ/mol，气态 H—F 键 565 kJ/mol。 下列说法正确的是（  ） A．H2 与 F2 反应是吸热反应 B．2 L HF 气体分解成 1 L H2 和 1 L F2 吸收 541 kJ 的能量 C．在相同条件下，1 mol H2 和 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D．1 mol H2 和 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的能量小于 541 kJ 2．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（    ） 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用稀硫酸与纯锌粒反应，加入几滴硫酸铜溶液 迅速产生气体 硫酸铜起催化剂作用 B 向废FeCl3蚀刻液X中加入足量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ C 在FeCl3和KSCN混合后的红色溶液中加入KCl溶液 红色变浅 增大KCl浓度，平衡逆向移动 D 在饱和KI溶液中加入AgCl固体 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 3．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率 B．电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9 D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 4．下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂 C．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA 5．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是 A．减小C的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度 6．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．水在此过程中作还原剂 B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 7．我国科学家发明了一种电池：。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn为电池的负极 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大 D．电极反应： 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更容易生锈 B．100 mL2 mol/L的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以增大反应速率 D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快 9．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A．b=1，c=2 B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C．平衡时气体总压强是起始的9/13 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g H2O2中含有非极性键的数目为NA B．标准状况下，2.24 L HF含分子数目为0.1NA C．13.8 g NO2与足量水反应，转移电子的数目为0.3NA D．142 g核素与144 g核素所含中子数之比为41：42 11．下列说法错误的是 A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 二、非选择题（共10题） 13．在100℃时，将0.100mo