第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是　(　　) A．Ti和Ti中均含有22个中子 B．Ti和Ti具有相同的质子数 C．Ti和Ti的物理性质相同 D．Ti和Ti为同一种核素 2．下列结论正确的是（     ） ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)       ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 3．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：甲＞乙 B．简单离子半径：甲＞乙＞丙＞丁 C．甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 4．人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。已知R元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为R2O7，则R元素的名称为 A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 5．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是 A．X的气态氢化物溶于水显碱性 B．基态原子未成对电子数：X>Y C．第一电离能大小：Y>Z>X D．最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z 6．一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A．X元素位于周期表的第二周期ⅥA族 B．原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<X C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共5种 D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则第一电离能：W>M 7．氟、氯、溴、碘四种元素，下列说法错误的是 A．可从NaCl溶液中置换出 B．单质的熔、沸点依次升高 C．是一种淡黄绿色的气体 D．单质的密度依次增大 8．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．O和Se均为p区非金属元素 B．硒元素位于元素周期表中第15列 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 9．下列各组物质中，互为同位素的是 A．氧气和臭氧 B．冰和干冰 C．氕和氘 D．甲烷和乙烷 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和过量的Fe充分反应，转移的电子数为 B．标准状况下，1.12L水含有O-H键的个数为 C．含有的共用电子对数为 D．含有的电子数为 11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是 … 740 1500 7700 10500 … A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第IA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 12．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH＋OH-NH3↑＋H2O D．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 二、非选择题（共10题） 13．按要求写出电子排布式或轨道表示式。 (1)基态的电子排布式为______。 (2)基态P原子的价层电子排布式为______。 (3)的轨道表示式为______。 (4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______。 14．下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维(完成1—3问) (1)使用了硅单质的是：___________________(填序号，下同) (2)使用了硅酸盐材料的是：________________________ (3)使用了二氧化硅的是：______________