专题06 金属元素及其化合物-【提分突破】备战2023年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试（全国通用）

专题06 金属元素及其化合物 【核心考点梳理】 一、金属单质的化学性质 1、与氧气等非金属单质的反应： (1)、金属钠单质 钠的颜色光泽 银白色 、硬度 小 、熔点 低 。钠易与空气中的 氧气 作用生成 白 色的固体 氧化钠 。钠在空气中受热后先熔化成 金黄色小球 ，后剧烈燃烧，产生 黄色 色的火焰，生成 淡黄色 色固体 过氧化钠 。常温下，金属钠能与空气中发生反应，因此要把钠保存在 煤油或石蜡 中， 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) (2)、金属镁、铝 镁、铝与氧气反应的化学方程式： 2Mg+O2=点燃=2MgO 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 用坩锅钳夹住一小块去除氧化膜的铝箔，在酒精灯上加热至熔化现象： 铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 (3)、金属铁 铁在空气中的 氧气 和 水 共同作用下，生成红棕色的铁锈 氧化铁 铁在纯氧中燃烧，现象是 剧烈 燃烧 火星四射 ，生成 黑 色的固体 四氧化三铁 。 (4)金属铜 铜在加热的条件下，与氧气反应生成 黑 色的氧化铜。铜在潮湿的空气中生成铜绿：化学式 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ； （5）有些金属(如 Pt\Au )即使在高温下也不与O2发生反应。 (6)与其他非金属单质的反应（尤其是变价金属） Fe、Cu与氯气：2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3 , 现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟Cu+Cl2=(点燃)=CuCl2 , 现象：剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 c.Fe、Cu与S、I2：Fe+I2==FeI2 Fe+S==FeS2 Cu+I2 == 2CuI 2Cu+S == Cu2S  2、与水反应： (1) 能与冷水反应的金属有： K\Ca\Na . 钠与水反应的现象有“浮熔游响红”： 反应的方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。 (2)、镁、铝在常温下不与冷水反应，但分别能与热水、沸水反应。 (3)、铁能在高温下与水蒸汽反应，化学反应方程式：3Fe + 4H₂O =(高温)Fe₃O₄ + 4H₂ 。 (4)、由上可知：金属越活泼，与水反应越 容易 。 3、与酸反应： ① 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 排在H前的金属能与酸反应放出氢气：写出Mg Fe 与盐酸和稀硫酸反应的反应方程式： Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑ Fe + H2SO4=FeSO4 + H₂↑ ②Al\Fe与浓硫酸、浓硝酸：常温下钝化 ③Mg\Zn与浓硫酸反应、铜与浓硫酸反应有何不同？（提示随着反应的进行，硫酸浓度不断降低） 对应的反应方程式： 浓硫酸 Zn+2H2SO4=加热=ZnSO4+SO2+2H2O 随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2. Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+2H2O+SO2↑ 变稀后反应停止 ④Cu\Ag与浓、稀硝酸反应： Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Ag+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 4、与盐溶液的反应： (1)、将铁投入到硫酸铜溶液中方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu