精品解析：上海市控江中学2022-2023学年高三下学期3月测试化学试题

2022-2023学年第二学期控江中学高三化学3月测试 一、选择题 1. 锂电池研发已有重大突破，关于锂电池的叙述正确的是 A. 放电时电能转化为化学能 B. 电容量大，质量轻 C. 不可循环放电 D. 废旧锂电池是干垃圾 2. 关于石油裂化的主要目的是 A. 便于分馏 B. 提高汽油的质量 C. 提高轻质量液体燃料的产量 D. 获得短链不饱和气态烃 3. 火箭燃料肼()的一种制备原理：。下列表述错误的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 的球棍模型： D. 燃烧的化学方程式： 4. 已知：Sn(S、灰)Sn(S、白) -2.1kJ。由此可以得出 A. 灰锡和白锡互为同位素 B. 灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 C. 白锡具有的能量高 D. 常温下锡主要以灰锡的状态存在 5. 黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是 A. 分子中共价键键角均为109°28’ B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 两者都是共价化合物 D. 黄砷的熔点高于白磷 6. 有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是 A. 都采用较高温度提高产率 B. 都是平衡正向移动的措施 C. 都采用较高压强提高速率 D. 都按方程式的系数比投料 7. 下列关于苯乙炔( )的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 燃烧时有黑烟产生 C 分子中最多有9个原子共面 D. 1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr2 8. 由反应可推知的是 A. 氧化产物：Cl2 B. 氧化性：KIO3>KClO3 C. 还原性：I2>Cl2 D. 每消耗0.1molI2，转移0.2mol电子 9. 下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是 A. 硝基苯(苯)—蒸馏 B. 溴乙烷(Br2)—亚硫酸钠溶液，分液 C. 己烷(己烯)—溴水，分液 D. 乙炔(硫化氢)—硫酸铜溶液 10. 下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是 A. 模拟工业制纯碱 B. 甲烷的取代反应 C. 实验室制乙炔 D. 除去氯气中氯化氢 11. 氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是 A. 氯胺中的氮元素为-3价 B. 氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl C. 氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D. 氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍 12. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 一定有Cu2+ D. 一定没有Cu2+ 13. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成的实验是(　　) A. 粗盐提纯 B. 乙酸乙酯制取 C. 海带提碘 D. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定 14. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I A. A B. B C. C D. D 15. 氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法中正确的是 A. 往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B. 还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度 C. Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低 D. 反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管即读数，会造成结果偏低 16. 常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ） A ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 17. 实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1)，其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 A. B. C. D.