7.2.1 乙烯的性质与用途-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第二册）

第二节 乙烯与有机高分子材料 第七章 有机化合物 第1课时：乙烯的性质及用途 课程学习目标 1.认识乙烯的结构及其主要性质与应用。 2.掌握氧化、加成、聚合反应等有机反应类型。 3.掌握有机化合物之间在一定条件下是可以相互转化的。 核心素养水平 1.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析乙烯反应的微观特征。 2.科学探究与创新意识：能用简单实验探究乙烯氧化反应、加成反应的条件和反应方式。 3.变化观念与平衡思想：知道有机化合物之间在一定条件下是可以相互转化的。 课程学习目标与核心素养水平 致老师和同学们：（本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①乙烯的平面结构 ②乙烯的燃烧反应 ③乙烯与高锰酸钾反应 ④乙烯的加成反应 ⑤乙烯的加聚反应 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ——宋·苏轼《格物粗谈·果品》 新课导入 这种气体就是我们今天即将学习的乙烯。 一、乙烯的来源和用途 1.来源: 石油 经过分馏→裂化→裂解 乙烯 乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工发展水平 学习任务一 乙烯的来源和用途 学习任务一 乙烯的来源和用途 塑料—聚乙烯PE 2.用途： 以乙烯为原料，有机高分子材料、药物等 合成乙醇 重要的化工原料 药物 植物生长调节剂-催熟剂 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角 球棍模型 空间填充模型 C2H4 或 平面形，6个原子共平面。 120 碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 学习任务二 乙烯的组成和结构 7 学习任务二 乙烯的组成和结构 （一）乙烯的物理性质 无色 稍有气味 难溶于水 比空气略小（相对分子质量28） 排水法 密度： 气味 ： 收集方法： 颜色 ： 水溶性： 状态 ： 气体 学习任务三 乙烯的性质 乙烯燃烧反应 （二）乙烯的化学性质 学习任务三 乙烯的性质 【实验7—2】氧化反应 乙烯与高锰酸钾反应 1.氧化反应 （1）燃烧 【实验7—2】 甲烷 乙烯 （2）与高锰酸钾溶液的反应 可以燃烧（火焰明亮且伴有黑烟）、可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 实验现象 实验结论 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 乙烯能被高锰酸钾氧化 乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。所以火焰明亮有黑烟 （二）乙烯的化学性质 （二）乙烯的化学性质 学习任务三 乙烯的性质 【实验7—3】加成反应 ① 与 溴的CCl4溶液 反应 现象： 溶液褪色 H H H— C — C —H ︱ ︱ Br Br ︱ ︱ ︱ H H—C＝C—H + Br—Br ︱ H 1, 2-二溴乙烷， 无色油状液体 反应机理： C=C断开一个键， 断开双键变单键 2.加成反应 【实验7—3】 （二）乙烯的化学性质 有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br 什么叫加成反应？ C C H H H H A H H C H C H B + A-B 一定条件 加成反应模型 ② 与 H2 、 HCl、H2O 等发生加成反应 CH2=CH2 + H2 催化剂 △ CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl (氯乙烷) CH2=CH2 + H2O 催化剂 加热加压 CH3CH2OH (乙醇) 2.加成反应 （二）乙烯的化学性质 －CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－ … CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + … n CH2=CH2 催化剂 —CH2—CH2— [ ]n 聚乙烯 乙烯 单体 聚合度 链节 —CH2—CH2— 3.聚合反应 （二）乙烯的化学性质 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 单体 聚合度 链节 —CH2—CH2— 乙烯的加聚反应 课堂小结 (1)乙烯（CH2=CH2）、丙烯（CH3CH=CH2）、1－丁烯（CH3CH2CH=CH2） 互为同系物。（ ） (2)乙烯