3.3.1共价键 教案 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

选择性必修二 专题三 第三单元 共价键 共价晶体 课时一 共价键　 【学习目标】 1.通过氢分子的形成过程认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。 2.通过以HCl、H2O、N2为例描述共价键的形成过程，了解共价键的主要类型——o键和π键，并能利用电负性判断共价键的极性。 【学习重点】 共价键的形成和分类、σ健、π健含义、特殊的共价键配位键 【学习内容】 环节一：共价键的形成 【交流研讨】氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水（H2O）和氯化氢（HCl），而且在这两种化合物的分子内部，原子之间通过共用电子形成了共价键。你是否产生过这样的疑问∶氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子?氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2∶1，这又是为什么?为什么原子之间可以通过共用电子形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢? 【知识总结】 1.共价键的形成 定义： 。 本质：电子在两个原子核之间出现的概率 ，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量 。 形成条件： 相同或差值小的 元素原子之间形成的化学键为共价键。 表示方法：用 表示由一对共用电子所形成的共价键；用 表示原子间共用两对电子所形成的共价键；用 表示原子间共用三对电子所形成的共价键。 【思考】为什么不同原子之间形成共价键的数目不相同，不同原子形成分子时相互结合的数量也不相同？ 【知识总结】 2.共价键的特征 饱和性：每个原子所能形成共价键的 或以共价键连接的 是一定的。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 关系。 方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠 ，电子在核间出现的概率 ，所形成的共价键越 。因此，共价键将尽可能沿着电子 的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定着分子的 。 环节二：共价键的类型 【交流研讨】通过“人工固氮”将空气中的氮气转化为含氮化合物用于生产化肥或其他化工产品是人类突破的重要课题。解决这个课题的难点在于氮分子中的共价三键使构成氮分子的两个氮原子紧紧地结合在一起，由此氮气的性质非常稳定。请从轨道重叠的角度解释氮分子中的共价三键是如何形成的。 【知识总结】 二.共价键的类型 1.σ健与π健 σ健：原子轨道以“ ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π健：原子轨道以“ ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 【思考】如何判断共价键是 σ键，还是π 键？ 【知识总结】 共价单键是 键；共价双键中有一个 键，另一个是 键；共价三键由一个 键和两个 键组成。 【交流研讨】1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中的共用电子对是否发生偏移吗？ 【知识总结】 2.极性键和非极性键 共价键 极性键 非极性键 形成元素 元素 元素 共用电子的偏移 共用电子偏向电负性 的原子 成键原子电负性相同，共用电子 原子电性 电负性 的原子显负电性，另一原子显正电性 两原子均 电性 【思考】如何判断共价键是极性键还是非极性键，如何判断极性键的强弱？ 规律： 原子之间通常形成非极性键； 原子之间通常形成极性共价键，且原子电负性差值越大，形成的共价键的极性就 。 =【迁移应用】下列物质中，只有极性键的是________，只有非极性键的是_______，既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填序号)。 ①H2　②HCl　③NH3　④H2O2　⑤CO2　⑥CCl4　⑦C2H6 环节三：特殊的共价键——配位键 【交流研讨】实验证明，氨分子能与 H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示∶NH3 + H+== NH4+ 那么，氨分子是怎样与 H+ 结合的呢? 显然，在这个反应中氨分子与 H+之间形成了一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共价键有何异同?它常存在于哪些物质中? 【知识总结】 1.配位键的形成 (1)概念：成键的两个原子一方提供 ，一方