热点突破10 化学方程式综合计算-2023年中考化学热点题型专项突破

2023中考化学专项热点突破 专项10 化学方程式综合计算 1．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 (1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。 (2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 2．某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH <7 ② 40g pH =7 ③ 50g pH >7 请回答下列问题： (1)欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号___________的数据。 (2)请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要求：写出计算过程） 3．为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： (1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 _____（填化学式）已全部参加反应； (2)通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 _____； (3)经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 _____，硫酸铜的质量分数为 _____。 4．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： (1)氢氧化钠（NaOH）由 _____元素组成。 (2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 _____。 (3)第 _____次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝_____。 (4)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 5．化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题 (1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。 (2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。 (3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答： (1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。 (2)m点溶液中溶质是______。 (3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 7．小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。 (2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。 (3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程) 8．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 已知：