1.1.2构造原理与电子排布式课件2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第2课时　 构造原理与电子排布式 选择性必修二 第一章 原子结构与性质 1、理解原子核外电子排布的构造原理，记住能级顺序图 2、能应用构造原理写出1～36号元素基态原子核外电子排布 3、能根据电子排布的轨道表示式、结构示意图等推导出对应的原子或离子。 学习目标 旧知回顾 上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。 核外电子在能级中依据什么规律排布？ 核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 思考 思考交流 （2）根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。分析K中电子填人的能量最高的能级，并说明判断的依据。 （1）请画出1～18 号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识,分析核外电子在能级中的排布规律。 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 知识点一 构造原理 1、构造原理 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 2、构造原理示意图 Q P O N M L K 各圆圈间的接线方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 每一个小圈对应一个能级 每一行对应一个能层 Q P O N M L K （2）随着电荷数递增，电子按：1s；2s 2p；3s 3p；4s 4p；5s 5p; 6s 6p；7s 5f 6d的顺序填充，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 3d 4d 4f 5d （1）元素的原子的核外电子的填充顺序是在能层的基础上，按能级能量由低到高依次填入相应能级，即按1s→2s→2p→……。 3、构造原理规律 （5）构造原理的补充说明： 作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。 （3）能级交错排布： ns (n-2)f (n-1)d np （4）各能级的能量高低顺序： ns < (n-2)f < (n-1)d < np 3、构造原理规律 Q P O N M L K 知识点二 电子排布式 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。 电子填满了一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布。 1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2 氢 氦 锂 铍 硼 碳 例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为： 知识点二 电子排布式 用数字在能级符号 角标明该能级上排布的电子数，并按照 从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。 右上 能层 1、概念 2、表示方法 1s1 该能级的电子数 能层 能级 练一练 Mg元素基态原子的电子排布式中意义为： S元素基态原子的电子排布式为__________________________。 23V元素基态原子的电子排布式为__________________________。 32Ge元素基态原子的电子排布式为__________________________。 2、下列基态原子的电子排布式，书写正确的是(　 ) A. 9F:1s22s22p6 B. 15P:1s22s22p63s33p2 C. 21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1 D. 35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 D 1、基态原子电子排布式书写 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d104s24p2 拓展延伸 根据构造原理书写1-36号元素基态原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 1s2 2s2 5 硼 B 1s2 2s22p1 6 碳 C 1s2 2s22p2 7 氮 N 1s2 2s22p3 8 氧 O 1s2 2s22p4 拓展延伸 根据构造原理书写1-3