11.1.2 盐和化肥 课题1生活中常见的盐（课件）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

你知道它们分别含有什么重要的化学物质吗？ 1 第十一单元 盐 化学肥料 课题1 生活中常见的盐 （第二课时） 1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式、俗称及其在生活生产中的用途 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸的反应，及碳酸根离子的检验 阅读课本P72第二段，P73第二段内容，完成下列问题 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式、俗名和用途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 用途 Na2CO3 苏打、纯碱 化工生产 NaHCO3 小 苏 打 发酵粉 CaCO3 (大理石、石灰石的主要成分) 建筑材料、补钙剂 治疗胃酸过多 【回顾】实验室制取二氧化碳的原料是什么？请写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O 【思考】 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 设计实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠能否和盐酸发生反应？ 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，产生大量气泡，使澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 CO32－ 或HCO3－ 的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看是否能生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 【实验】 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 试管里出现白色沉淀。 Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH （1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ 复分解反应 酸、碱、盐 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特征：双交换，价不变 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水） 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 （1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4= （4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应 有白色沉淀生成 有水生成 有气体生成 有白色沉淀生成 H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、Cl－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 2HCl＋Na2CO3 —— 2NaCl + H2O+ —— CO2↑ 复分解反应发生时的离子变化 K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na2SO4 + KNO3 —— Na+、NO3－ 溶液中离子种类没发生改变 反应前 反应后 √ 实质 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶,硫酸钙、硫酸银微溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，MgCO3微溶,剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 酸都溶。 碱溶钾、钠、钡、铵、钙微溶。 我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 盐能与碱发生复