专题05 坐标曲线（课件）-2023年中考化学二轮复习专项备考宝典（全国通用）

中考化学二轮复习 2023 专题05 坐标曲线 学科网—让学与教更高效 2 专题考点 溶液的pH曲线 01 反应中物质质量变化曲线 02 溶液中各成分变化曲线 03 金属与酸反应曲线 04 CONTENTS www.pptcool.com 坐标曲线题属于中考题中的较难题。我们可以利用以下哲学思想来准确解决这个问题。 我是谁？ 从哪里来？ 到哪里去？ 主要考查形式有：溶液的PH曲线，化学反应中物质质量变化曲线，溶液中各种成分变化曲线、金属与酸反应曲线等。 理解坐标图中纵、横坐标的含义和相互关系 起点（原点/原点之上/原点之后） 趋势（上/下/平）、拐点、终点 三点一趋势 命 题 解 读 类型一、溶液的pH曲线 7 pH 7 pH 7 pH 7 pH 【方法指导】图1中起点pH＜7，说明原溶液呈酸性，加入某物质后，pH值增大，无限接近7，但始终没能等于7或大于7，所以该图像表示酸中加水；图2加入某物质后，pH值不断增大，然后等于7，最终大于7，所以该图像表示酸中加碱。同理可知图3为碱中加水，图4为碱中加酸。 1.酸碱稀释和中和反应 ____中加____ 酸 水 ____中加____ 酸 碱 ____中加____ 碱 水 ____中加____ 碱 酸 1.如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A A．胶头滴管中所取的溶液为NaOH溶液 B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl 考 点 突 破 类型二、反应物和生成物的质量变化 反应物有剩余 1.反应物质量的变化 2.反应物质量的变化 反应物无剩余 从原点就开始 原点 之后开始 例1.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 （判断各条曲线分别表示哪种物质的质量变化） 【方法指导】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加。由此可知曲线①表示MgO的质量变化；根据反应中各物质的质量比，假设镁和氧气的质量都为48g，则充分反应后，镁恰好反应完，氧气有剩余。所以曲线②表示氧气的质量变化，曲线③表示镁的质量变化。 根据质量比进行计算 2Mg + O2 2MgO 48 32 80 类型二、反应物和生成物的质量变化 复分解反应中的优先反应原则 例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸： 曲线0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O 曲线a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O b点以后：表示稀盐酸过量 【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CO2会与NaOH反应重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相当于反应②没有发生，必须等到反应①将NaOH完全消耗后，即反应②才能进行。所以该反应中气体质量的起点不应从原点开始，而应该从a点开始。 原则1：酸和碱优先反应 拓 展 延 伸 复分解反应中的优先反应原则 例.向稀盐酸和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3 曲线0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 曲线b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ c点之后：Na2CO3过量 【解析】若反应②与反应①同时发生，反应②生成的CaCO3会和盐酸反应重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相当于反应②没有发生，即反应①优先进行。所以在该反应中，气体起点在原点，沉淀起点在原点之后。 原则2：碳酸盐和酸优先反应 ① ② 拓 展 延 伸 复分解反应中的优先反应原则 【例外】若生成两个不溶于酸的沉淀BaSO4或AgCl，则两个反应同时进行，生成沉淀从原点开始。 例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴H2SO4 H2SO4 NaOH BaCl2 拓 展 延 伸 例·如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(　　) A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH D 【解析】碳酸盐和酸优先反应 曲线0~a：反应①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 曲线a~b：反应②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ b点之后：Na2CO3过量 1.0~a段pH值增大的原因？ 2.a~b