7.3.2乙酸-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 第七章 有机化合物 食醋含 3%～ 5%乙酸 乙酸（俗称醋酸） 1. 物理性质： ①、无色、有强烈刺激性气味的液体； ②、熔点16.6℃； ③、沸点118 ℃ (易挥发)； ④、易溶于水、乙醇等。 分子模型 结构式 分子式 结构简式 官能团 C2H4O2 CH3COOH 2.-乙酸的结构 羧基 —COOH 羧的来源 氧 酸 气 羊 酉 夋 羊 夋 羧基是含氧的酸性官能团！ 2 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 1.酸的通性 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 与活泼金属反应 CH3COOH+Zn→ 与金属氧化物反应 与碱反应 CH3COOH+Mg(OH)2→ 与某些盐反应（除水垢） CH3COOH+CaCO3→ CH3COOH CH3COO- + H+ 3.-化学性质 酸性：CH3COOH____H2CO3 Fe2O3+ CH3COOH→ 红色 2 (CH3COO)2Zn+H2↑ 电离方程式： 6 2(CH3COO)3Fe+3H2O 2 (CH3COO)2Mg+2H2O ＞ CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO— +2H2O+Mg2+ Fe2O3+6CH3COOH→ 6CH3COO—+3H2O +2Fe3+ CH3COOH Na2CO3或NaHCO3 澄清石灰水 乙酸的化学性质 电离方程式： CH3COOH CH3COO－+H+ 2.请设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 生活中的化学 （本页播放 视频3 ——白醋 + 鸡蛋壳 / 纯碱 /小苏打） 生活小片断 “酒是陈的香”—— 食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食或水果酿造的酒会随着时间的延长而变得醇香 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 没关系，喝点醋，解解酒。 资 料 （本页播放 视频5 —— 制备乙酸乙酯） 浓H2SO4 = O CH3─C─OH +H─O─C2H5 CH3─C─O─C2H5 + H2O = O 酯化反应的原理 酯化反应实质： 酸去羟基，醇去氢 酯基 同位素示踪法 酯化反应属于 反应 取代 1、试剂加入顺序： ； 2、可逆反应，条件 ， 其中浓H2SO4作用： ； 3、饱和Na2CO3溶液作用是： 4、长导管的作用： ，导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中，目的： ； 5. 如何分离酯和饱和Na2CO3溶液： 。 CH3COOH+CH3CH2OH H2O+CH3COOCH2CH3 乙醇+浓硫酸+乙酸 催化剂、吸水剂 ①中和乙酸，溶解乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出。 防倒吸 已知：乙酸乙酯的沸点77.2℃，密度比水小，可溶于水，在盐溶液溶解度比在水中的小 导气、冷凝 用分液漏斗分液 碎瓷片的作用： 防止溶液暴沸 1. 乙酸属于有机物酸，是非电解质。（ ） 2. 0.1 mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1 mol/L。（ ） 3. 乙酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：H++OH-=H2O （ ） 4. 可以用NaHCO3鉴别乙醇和乙酸。( ) 5. 除去乙酸乙酯中的乙酸，最好的处理和操作是用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液。（ ） 6. CH3CH2OH能发生氧化反应，CH3COOH不能。（ ） 7. 1mol HOOC—COOH与足量的NaHCO3溶液反应，生成44.8L的CO2。（ ） 8. 制取乙酸乙酯时，加反应物的顺序是先加浓H2SO4再加乙醇最后加乙酸。（ ） 9. 酯化反应属于取代反应。（ ） 10. 向试管中加入1molCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸作用下，完全反应，生成 1molCH3COOCH2CH3 （ ） 11. 用分液漏