第三章 第三节 盐类的水解 作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版选择性必修一第三章第三节盐类的水解 课时作业 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 2．下列方程式属于水解反应方程式的是（ ） A．H2CO3HCO3-+H+ B． HCO3-+H2OH3O++CO32- C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH- 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．K2Cr2O7溶于水：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ B．明矾净化水：Al3++3H2O Al (OH)3(胶体) +3H+ C．Na2S水溶液呈碱件：S2-+2H2O H2S+2OH- D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+ H2O 4．在1L0.1mol/L CH3COONa溶液中，离子浓度大小比较正确的是（ ） A．c(CH3COO-)> c(Na+) B．c(CH3COO-)< c(Na+) C．c(CH3COO-)= c(Na+) D．c(OH-)< c(H+) 5．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) D．c(Cl-)=c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 6．把0.02mol/L CH3COOH和0.01mol/L NaOH以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ） A．c(CH3COO-)＜c(Na+ ) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L C．c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) D．无法判断 7．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（ ） A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 8．25℃时，等浓度的弱酸盐NaX的碱性大于NaY的，下列关于HX、HY的电离平衡常数大小的判断正确的是（ ） A．K(HX) ＞K(HY) B．K(HX) ＜K(HY) C．K(HX) =K(HY) D．无法确定 9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35—7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示：下列说法不正确的是（ ） c(HCO3-):c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度 B．pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-) D．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 10．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B．pH=7时，c(Na+)=0.05mol·L–1 C．a、b两点溶液中水电离出c(H+)浓度的比值为104 D．b点所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-) 11．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB的溶液的说法中一定正确的是（ ） A．NaHB的电离方程式为NaHB⇌Na++H++B2- B．NaHB溶液一定呈酸性 C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O D．NaHB溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) 12．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．I- Fe3+ Na+ B．Al3+ Ba2+ HCO3- C．K+ Na+ CO32- D．NH K+ OH - 13．下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度