专题2 物质的组成、构成和分类-【课堂清单】2023年中考化学二轮复习学案

物质的组成、构成和分类 复习学案 复习目标： 1、理解分子、原子、离子等概念，能解释某些常见现象。了解分子的性质。 2、知道原子的构成、原子结构示意图以及核外电子是分层排布的。 3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的应用。 4、知道元素的简单分类和元素周期表。 5、能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性。 复习重点： 1、 对物质进行分类 2、分子、原子基本性质，原子的结构 复习过程： 【课前延伸】 1、分子、原子的比较 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 分子 原子 定义 分子是保持物质______最小的微粒 原子是______的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由______构成的。____________都是构成物质的微粒。 区别 ______中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子_____________，原子___________________。 2、原子的构成 _______：每个质子带1个单位正电荷。______ _______：不带电原子 ：每个电子带1个单位负电荷 (1)原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量____，但电性______，因此原子 电性。在原子中，核电荷数＝__ _________＝___________。 (2)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。 (3)相对原子质量：以一种碳原子(碳12原子)质量的1/12为标准，其他_____质量跟它相比较所等到的比。（单位为“1”,省略不写） 相对原子质量≈________＋_______。因为原子的质量主要集中在_________ 上。 3、离子 离子是______的原子或原子团，离子也是构成物质的一种粒子。金属元素原子最外层电子一般_____4个，化学反应中很容易_____电子，从而带____电形成____离子；非金属元素原子最外层电子一般_____4个，化学反应中很容易_____电子，从而带_____电形成_____离子；稀有气体原子最外层具有____个（He为____个）电子的相对________结构。 4、元素：具有相同___________（即核内___________）的一类原子的总称。 5、纯净物________(填“有”“没有”)固定的组成和性质，可用_________表示； 混合物________(同上)固定组成和性质，不可用化学式表示。 常见的混合物如_________、__________、_________、_________。 单质和化合物的简单区别：看分子中是否只有一种原子（化学式是不是只有一种元素符号），如：O2是单质，CO2是化合物 【课内探究】 探究一、 (1)按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可） 由分子构成的物质_____ ____； 由原子直接构成的物质__ ________； 由离子构成的物质__________； 相同元素组成的不同物质______________。 ⑤生活中常见混合物有 ____________ 。 探究二、 1、在下面横线上填写“质子数”、“中子数”、“核外电子数”、“最外层电子数” 相对原子质量大小是由原子的____________、___________决定的；元素种类是由原子的___________决定的；决定元素化学性质的是原子的____________；元素之间最本质的区别是___________不同； 2、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的_________（即核内________），因而属于同种元素，但它们的化学性质_________，这是因为它们的___________不同。 3、（1）根据表中信息完成其余空格 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 核电荷数 质子数 中子数 磷 15 31 填写的依据 （2）经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。 （3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中； ①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________； ③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________； ⑤显