2.2.2 炔烃-2022-2023学年高二化学同步导练测（人教版2019选择性必修三）

2022-2023学年高二化学同步导练测 第二章 烃 第二节 烯烃 第2课时 炔烃 本节导言 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质 知识通关 1、 炔烃 1.炔烃 炔烃的官能团是 ，只含有一个官能团时通式为 。炔烃的物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而 ，常温下，碳原子数不大于4的炔烃为气态。 2.乙炔的物理性质 乙炔(俗称 )是最简单的炔烃。乙炔是 、 的气体， 溶于水， 溶于有机溶剂。 3.乙炔的结构 (1)乙炔的表示方法 分子式： ，电子式： ，结构式： ，结构简式： ，键线式： ≡ ， 模型： ， 模型： 。 (2)乙炔的结构特点 乙炔分子为 结构，相邻两个键之间的夹角为 。碳原子采取 杂化，C、H之间均以单键( 键)相连接，C、C之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。 4.乙炔的化学性质 (1)实验探究 实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题： 装置 实验现象 结论或化学方程式 A 反应 ，产生大量气泡 B 有 生成 C 溶液紫红色褪去 乙炔中的杂质气体 被除去 D 溶液橙红色褪去 E 注意事项： a.用饱和氯化钠溶液代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b.乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 (2)化学性质 ①氧化反应 a.乙炔的燃烧： 。 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 b.可使酸性KMnO4溶液 。 ②加成反应 a.乙炔与溴的反应： (1,2-二溴乙烯)； (1,1,2,2-四溴乙烷) b.乙炔与氢气的反应： 。 c.乙炔与HCl的反应： 。 d.乙炔与H2O的反应： 。 ③加聚反应 ，聚炔可用于制备导电高分子材料。 例1. （2023春·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷取代反应的现象 C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 练习1．（2023秋·全国·高二假期作业）下列关于乙炔的说法不正确的是 A．在空气中燃烧时有浓厚的黑烟 B．可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水 D．工业上常用乙炔制乙烯 练习2. （2022春·上海·高二校考期末）乙烯和乙炔都是重要的化工产品。 (1)实验室制备乙烯的方法是：将___________和___________混合后加入沸石，迅速加热升温至______℃来获得乙烯。 (2)由乙炔制备聚氯乙烯的反应如下： CHCH +HClCH2=CHCl          ① nCH2=CHCl            ② 其中：反应①的反应类型是：___________；反应②的反应类型是：___________。 (3)乙烯和