精品解析：广东省惠州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2024届高二下学期第一次阶段检测试题 化学 本试卷共7页，24小题，满分100分。考试用时75分钟 一、选择题，每小题只有一个选项符合题目题意，本题包括20题，每题3分，共60分。 1. 下列说法正确的是 A 同一原子中、、能量依次降低 B. 某原子核外电子由，原子放出能量 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 2. 关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是 A. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 D. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 3. 下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是 A. NO的键角大于NH3的键角 B. NO的空间结构为直线形 C. NH3中的N原子杂化类型为sp2 D. NH3作配体是因为N原子存在空轨道 4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 是手性分子 D. 的价层电子对互斥模型为： 5. 下列物质结构中有离子键和非极性共价键的是 A. 干冰 B. C. D. 6. 现有四种元素的基态原子的电子。排布式如下：①②③④则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：①＞③＞②＞④ 7. 下列说法中错误的是: A. SO2、SO3都是极性分子 B. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 8. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. C. D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 9. 如图为冰晶体结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A. 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B. 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D. lmol冰晶体中最多含有2mol氢键 10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 11. 下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A. 常用红外光谱仪来鉴定元素 B. 霓虹灯发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C. 用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D. 测定相对分子质量的质谱图： 12. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 的熔沸点高于，则的熔沸点也高于 B. 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小 C. 由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定 D. 分子的空间结构为三角锥形，则分子的空间结构也为三角锥形 13. 金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A. 等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3 B. 分子对称性好，属非极性分子 C. 金刚石熔点高，熔化时要破坏共价键 D. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 14. 有关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 干冰中一个分子周围有6个分子紧邻 B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 一个晶胞中，个数： D. 冰熔沸点很高，是因为熔化时均破坏共价键 15. 下列关于金属性质的说法不正确的是 A. 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与电子气理论没有关系 B. 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流 C. 金属具有良好的导热性，是因为金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量 D. 金属晶体具有良好延展性，是因为当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键 16. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A. B. C.