2-2-3化学平衡常数 课件 2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修一

我们知道，当一定条件下的可逆反应达到化学平衡状态时，该可逆反应进行到了最大限度，那么当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物？平衡体系中各物质的浓度之间是否存在一定的关系？这是研究可逆反应常常需要知道的问题，这节课我们就来讨论这方面的问题。 第二单元 化学反应的方向和限度 专题2 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 课程目标: 1、知道化学平衡常数的含义、表示方法及书写时的注意事项； 2、认识化学平衡常数只与温度有关，会进行有关简单计算； 3、知道某一反应物的转化率的含义，认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系 c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c2(NO2) 1.08 1.38 1.61 3.89 171.9 171.2 170.4 169.9 “交流与讨论” 请大家完成 P48页的“交流与讨论”，并根据所得结果总结归纳平衡时反应物、生成物浓度之间的关系。 结论：反应物与生成物的系数次方的比是一常数。 一、化学平衡常数 1、 概念 对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。 2、K的表达式 对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有： 其中c为各组分的平衡浓度， K值只随温度变而变。 思考： 学习化学平衡常数有什么重要意义？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助？ 请大家阅读书本P48页及表2-7，并得出结论。 3、化学平衡常数的意义 aA + bB cC + dD K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。 一般来说，平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全； K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 4.使用平衡常数的注意事项 aA + bB cC + dD （2）K值表达式中，固体、液态水不写； （3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关； （1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度； （4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大； （5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态 ②K′＜ K ： ①K′＝ K ： ③K′＞K ： ) ( ) ( ) ( ) ( B .c A c D . c C c K， b a d c = 反应处于平衡状态， v正＝ v逆 反应向正方向进行， v正＞ v逆 反应向逆方向进行， v正＜ v逆 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 二、平衡转化率( ) ×100%  = 该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度 1、定义：某反应物在平衡时已转化的量与该物质起始时的总量的比值。 2、表达式： 3、理解注意： (1)、转化率是对反应物而言的； (2)、在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高； (3)、对于一给定可逆反应，K值只与温度有关，而 不仅与温度有关也与反应物起始浓度有关。 练习2、在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是 （　　 ） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． ＡＤ 三、化学平衡的相关计算 ⑴基本模式——“三部曲解法” 转化浓度：mx nx px qx 平衡浓度：a-mx b-nx px qx ⑵基本关系 ②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度 ①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 例： mA + nB pC + qD 起始浓度：a b 0 0 (mol/L) (mo