2-1-1化学反应速率 课件2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修一

专题二 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 一、化学反应速率的意义 :衡量化学反应快慢的物理量 △ c 　　V = ——— 　　△ t mol·(L·min)－1 mol·(L·s)－1 化学反应速率通常用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、定义： ３、表达式： 4、常用单位： １、意义 看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。 H2O2浓度变化量： 0.80mol·L-1- 0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min 所以V（ H2O2 ） = =0.02mol·L-1·min-1 0.40mol·L-1 20min 练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1 观察与思考 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 10 20 30 40 50 60 70 80 t/min 请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来 请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。 通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。 即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。 一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，即可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。 例如：请同学们看课本第33页的化学反应，该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。 V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1 V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1 V(O2)=0.05mol·L-1·min-1 交流与讨论 V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1 V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1 V(O2)=0.05mol·L-1·min-1 这三个数字都可用于表示第3~4分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？ 结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。 交流与讨论 结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。 ５、归纳 ①反应速率是一段时间内的平均速率， 而不是瞬时速率 ②反应速率，都取正值 ③不能用固体和纯液体来表示反应速率 ④必须指明是哪一种反应物(或生成物) ⑤同一反应中: 速率(v)之比=系数之比=浓度变化(△ c)之比 ⑥随着反应的进行,速率逐渐减小 2、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是 A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min) 单位要一样、换算成用同种物质来表示 B 3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(B)=_______mol/(L.min)。 3 0.2 4、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是 。 3x+y=2z 0.05mol/(L.min) y x z 时间/min 0.9 0.7 0.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 物质的量mol 1 2 3 4 5 5、在2L密闭容器中，发生3A+B