专题04 技巧性计算（课件）-2023年中考化学二轮复习专项备考宝典（全国通用）

中考化学二轮复习 2023 专题04 化学技巧性计算 学科网—让学与教更高效 2 专题考点 有关化学式的计算 01 混合物成分的计算 02 有关溶液的计算 03 有关无数据计算 04 CONTENTS www.pptcool.com 方法一：元素守恒法 解题思路：根据化学反应前后元素质量守恒，分析相关元素的来龙去脉，找出质量关系，列出关系式进行求解。 例1·有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量(　　) A. 9.6 g　　 B. 3.2 g　　 C. 2.4 g　　 D. 1.6 g B 原混合物中氧元素的质量=12.8 g－9.6 g＝3.2 g 【解析】Mg和MgO与稀硫酸反应都生成MgSO4，则MgSO4中镁元素的质量与原混合物中镁元素的质量相等。 MgSO4中镁元素的质量： 方法一：元素守恒法 例2·密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，则反应前CH4和O2的质量比为(　　) A. 12∶13 B. 3∶10 C. 2∶7 D. 1∶4 B 【解析】反应物中氧气的质量等于反应后混合气体中氧元素的质量与水中氧元素的质量之和。设碳元素的质量为36g，则混合气体中氧元素质量为64g。根据剩余气体中碳元素质量与原CH4中碳元素的质量相等， 可求出CH4的质量为= 氢元素的质量= 水中氧元素的质量=12g×8=96g 则反应前CH4和O2的质量比为=48g:(64g+96g)=3:10，故选B。 1.在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ） A．5g B．10g C．15g D．20g C 【解析】沉淀CaCO3中碳元素质量与原混合气体中碳元素质量相等。 5g该混合气体中碳元素的质量=5g×(1-64%)=1.8g 得到的白色沉淀CaCO3质量= 考 点 突 破 方法二：极值法 解题思路：根据题给信息，求出最大值和最小值，确定取值范围。 例1·有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　) A. 0.2 g　 B. 0.6 C. 0.8 g D. 0.9 g B 【解析】根据产氢公式：m氢气=m金属× 等质量的三种金属分别于足量的酸反应，产生氢气最多的是铝，产生氢气最少的是锌。假设7.2g金属全部为铝，则m氢气=0.8g,假设7.2g金属全部为Zn,则m氢气>0.2g。所以取值范围：0.8g>m氢气>0.2g,故正确答案为B。 【技巧归纳】Al、Mg、Fe、Zn的单价原子量分别为9、12、28、32.5。等质量的几种金属的单价原子量越小，完全反应时产生氢气的质量越多。 价 量 方法二：极值法 解题思路：根据题给信息，求出最大值和最小值，确定取值范围。 例1·有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　) A. 0.2 g　 B. 0.6 C. 0.8 g D. 0.9 g B 【解析】根据产氢公式：m氢气=m金属× 等质量的三种金属分别于足量的酸反应，产生氢气最多的是铝，产生氢气最少的是锌。假设7.2g金属全部为铝，则m氢气=0.8g,假设7.2g金属全部为Zn,则m氢气>0.2g。所以取值范围：0.8g>m氢气>0.2g,故正确答案为B。 【技巧归纳】Al、Mg、Fe、Zn的单价原子量分别为9、12、28、32.5。等质量的几种金属的单价原子量越小，完全反应时产生氢气的质量越多。 价 量 1.（2022·河南）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ） A.Mg B.Al C.Zn D.Cu C 【解析】假设6.5g金属全部为Zn，则恰好生成0.2g氢气。因为题意中该金属混合物由两种成分组成，所以，一定不含有的金属就是Zn。 考 点 突 破 2.（2022·信阳三模）一定量的酒精在氧气不足时燃烧．生成物只有CO、CO2和H2O，测得其CO2和H2O的质量分别为6.6g和10.8g，则生成的CO的质量为_____g。 7 【解析】水中H的质量等于酒精中H的质量，可求出酒精的质量。 mH=