1.2 研究有机化合物的一般方法(第一课时 分离、提纯）课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 第二节 研究有机化合物的一般方法 第一课时 《 分离、提纯》 研究有机物的一般步骤 分离、提纯 元素定量分析 确定实验式 相对分子质量 确定分子式 确定结构式 研究有机物的一般步骤： 一、分离、提纯(多用物理方法） 分离提纯原则： 不增 不减 易分离 易复原 有机物分离的常用物理方法 蒸馏 萃取 分液 重结晶 ---提纯液态有机物 利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。（如石油的分馏） 1、有机物热稳定性较强； 2、有机物与杂质沸点相差较大。（30℃左右） 1、蒸馏 （1）原理： （2）适用条件： 一、分离、提纯 蒸馏烧瓶 石棉网 温度计 冷凝管 牛角管 锥形瓶 酒精灯 (3)装置及仪器： (4)操作步骤： ①组装仪器 ②检查气密性 ③加瓷片、加工业乙醇 ④先通冷却水再加热蒸馏，收集馏分（77-79。C) ⑤实验后：先停止加热再停水 检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气 。 注意二者的区别 蒸馏时用直形冷凝管 投放沸石或碎瓷片，防暴沸 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝水，下口进，上口出 溶液体积不超过容积的2/3 （5）注意事项： 有些时候为了提高沸点，可以加入一些其他物质 如：乙醇和水的混合物，可以加入氧化钙，提高水的沸点。 练习1:欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ） A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 √ 注：检验酒精中是否含有水，选用无水CuSO4，变蓝即有水； 若要除去酒精中的水，加入生石灰CaO，再蒸馏即可。 东晋葛洪的《肘后备急方》记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，屠呦呦受其启发，利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。 萃取 9 (1)原理： 液­液萃取：利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固­液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。 (2)装置及仪器： 2、萃取、分液 萃取剂的条件： ①与原溶剂不反应，不互溶； ②溶质在萃取剂中溶解度更大; ③与溶质、溶剂不反应。 常见的萃取剂：苯、乙醚、汽油、四氯化碳 （原溶剂是水时不可用乙醇做萃取剂！！！） 【任务二】如何提纯碘水中的碘单质？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 溶解性：碘在CCl4和C6H6中的溶解度大于碘在水中的溶解度。 水不溶于四氯化碳、苯 萃取剂： 苯 四氯化碳 用CCl4萃取碘水中的碘 12 振荡→ 静置→ 分液 注意： 1、溶液不能超过分液漏斗容积的2/3； 2、分液时下层液体，从下口流出；上层液体，从上口倒出。 检漏 →加液 → 用CCl4萃取碘水中的碘 (3)萃取操作过程： 13 1、分液后的碘的四氯化碳溶液中如何分离出碘单质？ （已知：四氯化碳沸点：76.8 ℃ 碘单质沸点：184.35 ℃） 【思考交流】 蒸馏 固-液萃取： 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的的过程。 例如： 用水浸取甜菜中的糖类； 用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量。 1、下列关于萃取的操作说法正确的(　 ) A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂 B. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出 C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层 D. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 D 【练习】 [练习2]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　　） A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D.汽油和水，苯和水，己烷和水 BD 注：烃类，酯类，卤代烃与水不互溶； 某些醇，酸，醛与水互溶 结晶：固体溶质从溶液中析出的过程。 重结晶：将已知晶体用合适的溶剂溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体 溶液 晶体 合适的结晶方法 溶液 晶体(较纯)