3.3.2 共价晶体和分子晶体（2）（教学课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

第3课 共价晶体和 分子晶体 第2课时 第三章 晶体结构与性质 沪科版 选择性必修2 混合型晶体和过渡型晶体 03 晶体 X 射线衍射分析 04 CONTENTS 目录 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 我们已经讨论了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等四类典型晶体。 那么，还有其他类型的晶体吗？ CO2 NaCl SiO2 Cu 新课导入 混合型晶体和过渡型晶体 PART 03 第三周期元素的氯化物及其晶体类型 过渡晶体与混合型晶体 MgCl2 SiCl4 SF6 离子晶体 NaCl Mg Al Si P S 分子晶体 Cl2 AlCl3 过渡晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 Na 01 从不同角度观察石墨的结构模型 01 实验测得：石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm。 混合型晶体 石墨的层状结构 石墨晶体中的二维平面结构 01 探究四 分析石墨晶体的构成微粒及微粒间相互作用，并解释石墨具有导电性和润滑性的原因 混合型晶体 石墨的层状结构 01 探究四 分析石墨晶体的构成微粒及微粒间相互作用，并解释石墨具有导电性和润滑性的原因 混合型晶体 石墨的层状结构 石墨的导电性： 因为石墨晶体的层间距离为335pm，远大于正常化学键的键长。说明层与层之间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不可能从一个平面跳跃到另一个平面，故石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 石墨的润滑性： 因为分子间作用力较弱，层与层之间易于断开而滑动，所以石墨具有润滑性 01 混合型晶体 在石墨晶体中既有共价键又带有金属键性质，而层间结合则依靠分子间作用力。所以这是一种十分典型的混合键型单质晶体。 概念 结构特点——层状结构 石墨晶体中，既有 ，又有 和 ，属于 。 晶体类型 ①同层内，碳原子采用 杂化，以 相结合形成 结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以 相结合。 sp2 共价键 平面六元并环 范德华力 共价键 金属键 范德华力 混合型晶体 01 混合型晶体 物理性质 导电性 导热性 润滑性 01 过渡晶体 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 探究一 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 从NaX的构成来看，其构成为活泼金属与较活泼的非金属构成，属于典型的离子晶体。 钠的卤化物(NaX) 而离子键的强弱，与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，从F-离子到I-，离子半径增大，离子键强度减弱，故晶体熔点逐渐降低。 01 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 过渡晶体 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 探究一 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其的晶体类型吗？分子晶体？共价晶体？ 分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；共价晶体需克服共价键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体。 01 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 过渡晶体 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 探究一 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 硅的卤化物属于分子晶体，熔化时，克服分子间作用力，而硅的卤化物组成与结构相似，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔点逐渐升高。 硅的卤化物(SiX4) 01 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 过渡晶体 TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因 探究二 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高 TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物 钛的卤化物(TiX4) NaF NaCl NaBr N